انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

اللاعضوية ثاني ف2-7

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 2
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       02/05/2018 18:03:11
الكيمياء اللاعضوية
المرحلة الثانية / الفصل الثاني
المحاضرة السابعة 2017/ 2018 د. محمد حامد سعيد
عناصر المجموعة الخامسة مجموعة النايتروجين (Vb)

ت العنصر رمز العنصر الترتيب الالكتروني السالبية الكهربائية الكثافة g/ml
1 النتروجين 7N [He]2s22P3 3.0 0.809
2 الفسفور 15P [Ne]3s23P3 2.1 1.823
3 الزرنيخ 33As [Ar]3d104s24P3 2.0 5.73
4 انتموني 51Sb [Kr]4d105s25P3 1.9 6.62
5 بزموث 83Bi [Xe]3f14 5d10 6s26P3 1.9 9.78

يحتوي الغلاف الخارجي لعناصر هذه المجموعة على خمسة الكترونات ns2 np3 أي انها تحتاج الى ثلاث الكترونات للوصول الى ترتيب الغاز النبيل. تظهر عناصر هذه المجموعة اقصى حالة اكسدة (+5) عند تفاعلها مع الاوكسجين باستخدام كل الكترونات غلافها الخارجي الخمسة في تكوين الاواصر. تميل الكترونات الاوربتال S بالبقاء وعدم المشاركة في التاصر مع زيادة العدد الذري لعناصر المجموعة أي عند الاتجاه من اعلى الى اسفل المجموعة وبذلك يتم استخدام الكترونات اوربتال P فقط في التاصر وتكون حالة الاكسدة الشائعة هي (+3) . حالات الاكسدة (+3, +5) تظهر في مركبات هذه العناصر مع الهالوجينات والكبريت . اما هيدريدات هذه المجموعة فتأخذ حالة الاكسدة (+3) . تنشأ حالات الاكسدة السالبة االنيتروجين عندما يتفاعل مع عناصر تكون سالبيتها الكهربائية اقل من السالبية الكهربائية لذرة النيتروجين . يمتلك النتروجين مدى واسع من حالات الاكسدة فيأخذ (-3) في ammonia NH3 و(-2) في Hydrazine N2H4 و (-1) في Hydroxylamine NH2OH و(0) فيDinitrogen N2 وياخذ حالة الاكسدة (+1) في Nitrous oxide N2O و(+2)في Nitric oxide NO و (+3) في Nitrous acid HNO2 و(+4) في Nitrogen dioxide NO2 وأخيرا (+5) في Nitric acid HNO3 .
يعتبر كل من النيتروجين والفسفور من اللافلزات في حين يمتلك الزرنيخ والانتموني بعض الصفات الفلزية ويكون البزموث فلز, للنيتروجين نظيران مستقران هما (15N , 14N) اما الفسفور فله نظير واحد هو (31P) في حين يمتلك الزرنيخ أيضا نظير واحد هو (75As) اما الانتموني فلدية نظيران هما (123Sb , 121Sb) في حين تكون كل نظائر البزموث مشعة واطولها عمرا هو (209Bi) .

وجودها في الطبيعة :-
يوجد النتروجين في القشرة الأرضية بنسبة 78% ويمكن الحصول علية بواسطة التقطير التجزيئي للهواء اما الفسفور فيوجد على شكل فوسفات في العديد من الخامات المعادن اما الزرنيخ والانتموني والبزموث لاتوجد بشكل عناصر حرة بل توجد بشكل املاح الكبريتيدات .

الخواص العامة للعناصر الزمرة :-
جميع عناصر هذه الزمرة تمتلك نفس الترتيب الالكتروني للغلاف الخارجي ns2 np3 بالرغم من ذلك توجد اختلافات كبيرة بين النتروجين وعناصر باقي المجموعة وذلك للأسباب التالية
1-عدم احتواء الغلاف التكافؤي للنايتروجين على اوربتال من نوع d بعكس باقي عناصر هذه المجموعة
2- يستطيع النتروجين تكوين اربع أواصر فقط بينما تستطيع باقي عناصر المجموعة من خلال وجود اوربتال d تكوين عدد اكبر من الاواصر
3- يمكن للنتروجين تكوين أواصر متعددة ( ثنائية اوثلاثية ) بينما لاتستطيع باقي عناصر المجموعة ذلك
4- يكون النتروجين والفسفور أواصر تساهمية في مركباتهما اما باقي عناصر المجموعة فتميل الى تكوين أواصر ايونية في مركباتها.
مركبات النتروجين :-
1- النتريدات N :- هي مركبات تتكون من اتحاد النتروجين مع عناصر أخرى يشترط بها ان تكون سالبيتها الكهربائية اقل من السالبية الكهربائية للنتروجين وتقسم الى ثلاث أنواع
أ‌- النتريدات الايونية :- مثال عليها نتريد الليثيوم الذي يحضر من تفاعل مباشر مابين العنصر والنتروجين الذي يمكن ان يتحلل مائيا مكونا الامونيا وهيدروكسيد الليثيوم


للمزيد افتح الملف المرفق

المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .