انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

اللاعضوية ثاني ف2-4

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 2
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       15/03/2018 18:43:20
الكيمياء اللاعضوية
المرحلة الثانية / الفصل الثاني
المحاضرة الرابعة 2017/ 2018 د. محمد حامد سعيد
الفلزات الاتربة القلوية ومركباتها :- Alkali Earth Metals and their Compounds عناصر هذه المجموعة :-
أهم خاماته الترتيب الالكتروني الرمز العنصر
Be3AL2(SiO3)6 [He]2s2 Be بريليوم
KCl.MgCl2.6H2O [Ne]3s2 Mg مغنسيوم
MgCO3.CaCO3 ,CaSO4.2H2O [Ar]4s2 Ca كالسيوم
SrCO3 [Kr]5s2 Sr السنترونتيوم
BaSO4 , BaCO3 [Xe]6s2 Ba الباريوم
يوجد في خامات اليورانيوم [Rn]7s2 Ra الراديوم

الخواص العامة :-
تم تسمية هذه العناصر بالفلزات الترابية القلوية بناء على صفات اكاسيدها والتي سميت بالاكاسيد الترابية القلوية لانها تمتلك صفات تقع وسط بين العناصر القلوية ( عناصر المجموعة الأولى ) والعناصر الترابية التي تشمل عناصر المجموعتين (الثالثة والرابعة ). ذرات هذه العناصر اصغر حجما من مثيلاتها في المجموعة الأولى وذلك بسبب الجذب الذي تقوم به شحنة النواة على الكترونات الغلاف الخارجي ( الكتروني التكافؤ) كذلك فان ايونات فلزات هذه المجموعة اصفر حجما من ايونات فلزات المجموعة الأولى رغم ان حجمها كبير ويرجع ذلك الى ان فقدان الكترونات الغلاف الخارجي يؤدي الى زيادة شحنة النواة بشكل كبير وعلية فان عناصر هذه المجموعة تكون اكثر صلابة وكثافة وتمتلك درجات انصهار اعلى من درجات انصهار المجموعة الأولى , تتميز عناصر هذه المجموعة بان لها نقاط غليان وانصهار عالية حيث تتراوح نقاط انصهارها بين 180-290 م0 بينما نقاط الغليان 670-1340 م0 ويرجع ذلك الى قوة الترابط الداخلي في الشبكة البلورية وذلك لان مستوى الطاقة الأخير يحتوي على الكترونين وكلما زاد عدد الالكترونات في الغلاف الخارجي ( الكترونات التكافؤ) كلما زادت قوة الاصرة الفلزية وكلما زادت قدرة الفلز على التوصيل الكهربائي والحراري ودرجة الانصهار والغليان
Symbol Abundance in earth’s crust p.p.m Atomic
radius A0 Ionic
radius A0 Density
g/cc Ionization potentials Electro
Negativity
1steV 2nd eV
Be 6 0.89 0.31 1.8 9.3 18.2 1.5
Mg 20.9 1.36 0.65 1.7 7.6 15.0 1.2
Ca 36.3 1.74 0,99 1.6 6.1 11.9 1.0
Sr 300 1.91 1.13 2.6 5.7 11.0 1.0
Ba 250 1.98 1.35 3.5 5.2 10.0 0.9
Ra 1.3x10-4 - 1.50 5.0 5.3 10.1 -

تمتلك هذه العناصر الكترونان في غلافها الخارجي ولذا فأنها تصل الى الترتيب الالكتروني لأقرب غاز نبيل عن طريق فقدان الكترونين غلاف التكافؤ, لذا فان مركباته ثنائية التكافؤ وايونية .طاقة التأين الأولى لهذه العناصر اكبر من طاقة التأين الأولى لعناصر المجموعة الأولى وبمجرد إزالة الالكترون الأول فان نسبة شحنة النواة الى الشحنة الالكترونية في المدارات تزداد مما يجعل الالكترون الثاني اكثر التصاقا وبذلك يحتاج الى طاقة اكبر ( تقريبا ضعف الطاقة المطلوبة للإلكترون الأول ), تزداد الصفات الايونية لهذه العناصر ماعدا البريليوم يمتلك صفات تساهمية وذلك بسبب صغر حجمة وجهد تأينه العالي , يقل جهد تأين هذه المجموعة بزيادة العدد الذري ويزداد حجمها الذري بزيادة العدد الذري . تعريف عناصر هذه الزمرة بانها عوامل مختزله تمتلك لون فضي وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين املاح ايونية ومع الماء تكون هيدروكسيدات قلوية ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية.
تكون عناصر هذه المجموعة أواصر ايونية وبنفس الوقت تمتلك القابلية على تكوين أواصر تساهمية وتعتمد قابليتها على تكوين الاواصر التساهمية على قوة الاستقطاب Polarizing Power ( يمكن حسابها من charge/radius) .
للمزيد افتح الملف المرفق

المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .