انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

الكيمياء اللاعضوية الفصل الثاني (2)

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 1
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       27/02/2018 13:44:53
الكيمياء اللاعضوية
المرحلة الأولى / الفصل الثاني
المحاضرة الثانية 2017/ 2018 د. محمد حامد سعيد
انصاف الأقطار الايونية :-
ان انصاف الأقطار الايونية تنطبق على المركبات الايونية Ionic Compounds بنفس الطريقة التي تنطبق بها انصاف الأقطار التساهمية على المركبات الجزيئية Molecular Compounds وكما في انصاف الأقطار التساهمية يمكن حساب نصف القطر التساهمي من خلال معرفة طول الاصرة التساهمية يمكن حساب نصف القطر الايوني بنفس الطريقة مع بعض الاختلاف حيث نستطيع إيجاد انصاف الأقطار الايونية من خلال معرفة المسافات البينية في المركبات الايونية .
تقاس عادة المسافة بين نواتي ايونين ( طول الاصرة الايونية )(r0) في الكثير من البلورات الايونية بدقة عالية بواسطة حيود الاشعة السينية . وعلى فرض ان كل ايون يشترك في تكوين البلورة نصف قطر معين فان المسافة بين نواتي الايونين (r0) تساوي مجموع انصاف الأقطار لهذه الايونات
r0 = r+ + r-
ولمعرفة نصف قطر احد الايونين لابد من معرفة نصف قطر الايون الاخر في حين ان المسافة بينهما (r0) تعيين مسبقا عن طريق استخدام الاشعة السينية .
اول الدراسات نشرت من قبل العالم (Bragg) للمسافات بين الايونات (r0) لهليدات الفلزات القلوية .
اذا اعتمدنا على عملية جمع انصاف الاقطار الايونية التي وضحتها نتائج Bragg
r0(KCl) = rK+ + rCl-
r0(NaCl) = rNa+ + rCl-
?(KCl – NaCl) = rK+ - rNa+
?(KCl – NaCl) = 3.14 – 2.81 = 0.33 0A
حيث ان ? تمثل الفرق في قيم r0 عندما تتحرك من مركب الى اخر
وبنفس الطريقة نجد
r0(LiCl) = rLi+ + rCl-
r0(LiF) = rLi+ + rF-
?(LiCl – LiF) = rCl- - rF-
?(LiCl – LiF) = 2.57 – 2.01 = 0.56 0A


المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .