انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

الكيمياء التحليلية 5

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 1
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       05/01/2018 16:34:35
الكيمياء التحليلية
اول علوم حياة 2017 / 2018
المحاضرة الخامسة أ. م. د. محمد حامد سعيد
املاح المجموعة الرابعة : )حامض ضعيف + قاعدة ضعيفة ( -
املاح المجموعة الرابعة الناتجة من تفاعل حامض ضعيف مع قاعدة ضعيفة مثل خلات
الامونيوم فان التحلل المائي لهذا الملح ) CH3COONH4 ( يعطي ايون الخلات ) CH3COO- ( السالب
وايون الامونيوم ) NH4+ ( الموجب كما يتاين الماء كما ذكر سابقا الى ايون الهيدروجين الموجب وايون
الهيدروكسيل السالب وبما ان ايون الخلات وايون الامونيوم لهما نفس الفعالية ) نفس النسبة لان الايونات
ناتجة من حامض ضعيف وقاعدة ضعيفة ( كما في المعادلات التالية فان المحلول يبقى متعادلا وهذا يعتمد
على ان التفاعلين الناتجين بنفس معدل السرعة اي تفاعل تكون القاعدة الضعيفة وتحللها وتفاعل تكون
الحامض الضعيف وتحلله , وفيما يلي توضيحا لهذه الفكرة .
المشتق من حامض ضعيف وقاعدة قوية وفق المعادلة التالية : BX يتأين الملح


الدلائل
يمكن تعريف دلائل الحامض قاعدة او دلائل التعادل بانها حوامض او قواعد عضوية ضعيفة -
يتغير لونها او
تحدث تعكيرا او تعطي وميضا عند pH معينة بعد اضافة حامض او قاعدة . كما تستخدم الدلائل في تعين
نقطة التكافؤ او نقطة النهاية او نقطة التعادل اثناء تسحيح محلول قاعدي مع محلول حامضي قياسي او
العكس .
تفسير عمل الدليل
وضعت نظريات متعددة لتفسير كيفية تغير لون الدليل اثناء عملية التسحيح
-1 النظرية الايونية لاوستوالد Ostwald ionic theory
-2 النظرية الكروموفورية Chromophore theory
-3 نظرية كروموفور الايونية Ionic Chromophore theory
أدلة المعايرة في تفاعلات التعادل :
عند معايرة حمض مع قاعدة نلاحظ أنه يلزم دليل مناسب لكل نقطة تعادل والأدلة إما أحماض
عضوية ضعيفة H+In- مثل الفينولفثالين Phenolphthaline أو قواعد عضوية ضعيفة In+OH- مثل
الميثيل البرتقالي MethylOrange. يتغير لونها تبعاً للوسط الموجودة فيه ويختلف لون الصورة المتأينة
عن الصورة غير المتأينة . حيث أن In : تعني شق الدليل : Indicator : أي: دليل.
أمثلة:
1 / تفسير عمل دليل الفينولفثالين Ph.Ph في الوسط الحامضي والقاعدي:
أ الوسط الحامضي : -
)أحمر وردي( + In- H+In-
)عديم اللون(
يزداد تركيز أيون الهيدروجين [H+] )من الدليل والوسط( فيسير التفاعل في الاتجاه العكسي ويظهر
الدليل بصورته الغير متأينة )عديم اللون( .
ب الوسط القاعدي )أحمر وردي( -
)أحمر وردي( H+ + In- H+In-
ترتبط أيونات الهيدروجين [H+] من الدليل وأيونات الهيدروكسيل [OH-] من الوسط فيتشكل الماء
ويظهر الدليل بصورته المتأينة )أحمر وردي(.
H+
H+
H+
OH-
2 / تفسير عمل دليل الميثيل البرتقالي M.O في الوسط الحامضي والقاعدي
أ في الوسط الحمضي - In+OH In +
)أحمر( )برتقالي(
ترتبط أيونات الهيدروكسيل )من الدليل( مع أيونات الهيدروجين )من الوسط( فيظهر الدليل بصورته
المتأينة )أحمر(
ب الوسط القاعدي -
أ In+OH- In- +
)أحمر(
)برتقالي(
يزداد تركيز أيون الهيدروكسيل من الوسط والدليل فيسير التفاعل قي الاتجاه المعاكس فيظهر الدليل
بالصورة الغير متأينة )ا صفر برتقالي( .
بعض أدلة التعادل المعروفة
اسم الدليل
اللون في الوسط الحمضي
اللون في الوسط القاعدي
أحمر الفينول
أصفر
أحمر
فينولفثالين
عديم اللون
أحمر وردي
الميثيل البرتفالي
أحمر
أصفر برتقالي
الثيمول الأزرق
أحمر
أصفر
بروموثيمول الأزرق
أصفر
أزرق
الثيمولفثالين
عديم اللون
أزرق
الأليزارين الأصفر
أصفر
أحمر
أحمر الكنغو
بنفسجي
برتقالي محمر
OH-H+
OH
OH

المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .