انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

الكيمياء التحليلية 4

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 1
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       05/01/2018 16:31:15
الكيمياء التحليلية
2018 / اول علوم حياة 2017
المحاضرة الرابعة أ. م. د. محمد حامد سعيد
الاملاح :-
يعرف الملح بأنه المادة المشتقة من حمض وقاعدة .ولما كان هناك أحماض وقواعد قوية، وكذلك
أحماض وقواعد ضعيفة فإن عملية تكوين الملح ستعتمد على نوع الحمض والقاعدة المتفاعلين لإنتاجه،
ولهذا فإن للأملاح أربعة أنواع حسب إشتقاقها وهي:
1 -أملاح مشتقة من أحماض قوية وقواعد قوية مثل كلوريد الصوديوم الذي ينتج من تفاعل حمض
الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم وفق المعادلة التالية:
HCl + NaOH ? NaCl + H2O
2 -أملاح مشتقة من أحماض قوية وقواعد ضعيفة مثل كلوريد الأمونيوم والذي ينتج من تفاعل حمض
الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الأمونيوم وفق المعادلة التالية:
HCl + NH4OH ? NH4Cl + H2O
3 -أملاح مشتقة من أحماض ضعيفة وقواعد قوية مثل خلات الصوديوم والذي ينتج من تفاعل حمض
الخليك مع هيدروكسيد الصوديوم وفق المعادلة التالية:
CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2O
4 -أملاح مشتقة من أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة مثل خلات الأمونيوم التي تنتج من تفاعل حمض
الخليك مع هيدروكسيد الأمونيوم وفق المعادلة التالية:
CH3COOH + NH4OH ? CH3COONH4 + H2
التحلل المائي للاملاح
ايونات الملح مع ايونات الماء ليتكون حامض ضعيف )Interaction( يعرف التحلل المائي للملاح بانة تفاعل او تاثير
او قاعدة ضعيفة
- H2O ===== H+ + OH- تاين الماء
MA====== M+ + A- تاين الملح
A- + H2O======= OH- + HA تحلل مائي للملح
املاح المجموعة الاولى :- ) حامض قوي + قاعدة قوية (
يتاين الى ايون الصوديوم الموجب NaCl عند اذابة املاح المجموعة الاولى في الماء تتاين كليا مثلا
وايون الكلور السالب كما يتاين الماء جزئيا الى ايون الهيدروجين الموجب وايون الهيدروكسيل السالب كما
في المعادلات
NaCl ----------Na+ + Cl-
H2O ======OH- + H+
NaCl + H2O------------ Na+ + OH- + Cl- + H+
نلاحظ ان الحامض والقاعدة الناتجة هما حامض قوي وقاعدة قوية اي تتفكك بشكل مباشر الى
OH- و H+ ايوناتها فلا يوجد سبب لتجميعها لانها سوف تتفكك بسرعة وهذا يعني بقاء نسبة كل من ايون
. المحلول تبقى ثابتة وتساوي 7 pH متساوية في المحلول اي ان
أملاح المجموعة الثانية:- ) حامض قوي+وقاعدة ضعيفة)
تعطي محاليل هذه الأملاح زيادة ظاهرة من تركيز أيونات الهيدروجين لأن أيونات الهيدروكسيد
ستتفاعل مع الأيونات الموجبة للقاعدة الضعيفة مكونة القاعدة الضعيفة قليلة التفكك، بفرض أن لدينا
الملح : BX وهو ملح شقه القاعدي ضعيف يتأين في الماء وفق المعادلة التالية

املاح المجموعة الثالثة :- ) حامض ضعيف + قاعدة قوية (
Ka و Kw و kh العلاقة بين
The general hydrolysis reaction of a salt of weak acid (HA) and strong acid
can be written as
This leads to the equilibrium constant expression
The concentration of water, [H2O], is very large and is regarded as
practically constant.Thus the hydrolysis constant expression assumes the
form


المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .