انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

الكيمياء اللاعضوية 3

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 1
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       15/12/2017 06:45:24

الكيمياء اللاعضوية
2017 المرحلة الاولى
المحاضرة الثالثة أ.م.د محمد حامد سعيد
تسلسل مستويات الطاقة :- ) هو الذي ground state الترتيب الالكتروني الاكثر استقرارا في الذرة في الحالة الطبيعية او المستقرة ( يجعل طاقتها اقل ما يمكن ضمن الحدود المقبولة لأعداد الكم الاربعة انفة الذكر. تم تحديد مستويات الطاقة للأغلفة الثانوية المختلفة التي يمكن ان تشغل من قبل الكترون معين بواسطة معلومات طيفية , حيث يتغير موقع اي مستوى ثانوي نسبة الى المستوى الثانوي الاخر بتغير العدد الذري للعنصر فمثلا يكون تسلسل المستويات الثانوية المختلفة في ذرة الهيدروجين كالتالي .
1s? 2s=2p?3s=3p=3d?4s=4p=4d=4f?--------
اما في الذرة المتعددة الالكترونات كذرات العناصر الاخرى فلا يحتفظ اي غلاف ثانوي بنفس مستوى الطاقة الذي يكون علية في ذرة الهيدروجين ويعود السبب في ذلك الى التغير في قوة جذب النواة للالكترونات كلما تغيرت الشحنة الموجبة على النواة .عند المرور خلال الجدول الدوري للعناصر فان الالكترونات تشغل مستويات الطاقة بالطريقة التي يؤشر بها السهم في الشكل التالي .

يمكن تذكر هذا التسلسل بتطبيق القاعدة التي تعتمد على مجموع عددي الكم الرئيسي والثانوي كما يلي n+ تزداد طاقة المستويات الثانوية كلما ازدادت قيم ( )واذا تساوت هذه القيمة لمستويين ثانويين او اكثر فاقلهم طاقة من له l اعلى من طاقة المستوي الثانوي 3p ) وبتطبيق هذه القاعدة نجد ان طاقة المستوي الثانوي nاقل قيمة لعدد الكم الرئيسي ( n+ وذلك لان ( 3s n+ فلها نفس قيمة ( 4d, 5p, 6s على التوالي اما مستويات الطاقة الثانوية 3و4 ) لهما هي l ) وهي l 6) له تساوي n هو اعلاهم طاقة لان قيمة ( 6s وبتطبيق النصف الثاني من القاعدة المذكورة أعلاه نجد ان المستوي 6 ) هي اربعة وهي n لان قيمة ( 4d واقلهم طاقة هو المستوي الثانوي 5 ) هي n لكون قيمة ( 5pويتبعة المستوي الثانوي اقلهم عددا .

) وتنص على ان Aufbau Principleان عملية بناء الذرات متعددة الالكترونات هذه تعود الى قاعدة تدعى قاعدة البناء ( احسن موقع هو الذي يشغل اولا واستنادا الى ذلك فان ملئ مستويات الطاقة الثانوية لذرة متعددة الالكترونات يتم وفقا للترتيب التالي
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f=5d,6p,7s,5f=6d
The Arrangement of Electrons -ترتيب الالكترونات في الذرات:
ان التوزيع الالكتروني الحقيقي لذرة ما يتعين بعدد الكتروناتها وهو يستند الى قاعدتين يمكن اعتبارهما الحجر الاساسي تقريبا لبناء التركيب الذري وطريقة توزيع الالكترونات وهما
Pauli s Exclusion Principle - قاعدة باولي للاستبعاد 1
تنص على ( ليس هناك الكترونان في ذرة واحدة يمكن ان يكون لهما نفس اعداد الكم الاربعة ). ومن هذا كما يلي He2يمكن القول ان جميع الالكترونات في اية ذرة يجب ان تكون متميزة عن بعضهما . مثلا لذرة الهليوم
n=1 , l=0 , m l =0 , ms=+1?2 الالكترون الاول n=1 , l=0 , m l =0 , ms=-1?2 الالكترون الثاني
برم مختلف ولايتعارض وصفهما مع مبداء باولي , وسوف 1s ومنه يتبين لنا بان الكتروني ذرة الهليوم في الاوربتال . 1s2يتم تمثيل الترتيب الالكتروني الاوربتالي للهليوم بالشكل
حيث يمثل المربع الاوربتال وتمثل الاسهم عدد الالكترونات التي يحتويها الاوربتال اما اتجاه السهم فانه يمثل عدد كم لراس السهم الموجه الى ms وان قيمة (+1?2 لراس السهم الموجه الى الاعلى ( msالبرم للالكترون على اعتبار ان قيمة الاسفل (- 1?2 .)
Hund s First Rule -قاعدة هوند: وضع هوند عدد من القواعد منها - ان الالكترونات تتوزع بأسلوب منفرد في الاوربتالات المتساوية الطاقة قد ر المستطاع . حيث ان الالكترونات سالبة الشحنة فان لها ميل طبيعيا لان تتنافر مع بعضها لذلك فهي توزع نفسها بين الاوربتالات المتوفرة ذات الطاقة المتساوية بطريقة بحيث تكون بعيدة عن بعضها جهد الامكان لذلك فان أوطأ تنافر الكتروني. ولهذا فعند ملئ المحددة بنفس عدد الكم الرئيسي تدخل الالكترونات في f والسبعة في d والخمسة في p الاوربتالات الثلاثة في الاوربتالات المتوفرة بصورة منفردة اولا ثم يحدث الازدواج بعد ان تمتلي الاوربتالات .

C6 = 1S2 2S2 2P2
)n=3( 3 , لالكترون يمتلك عدد كم رئيسي يساوي l , m l مثال :- ماهي القيمة المتوقعة لكل من n=2 , l=2 , m l=2 مثال :- هل بامكان الكترون ان يمتلك اعداد الكم التالية مثال :- ماهو العنصر الذي يمتلك الكترونه الاخير اعداد الكم التالية = +1?2s2 , m-= l 2 ,m=l ,n=3


المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .