انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

الكيمياء التحليلية 2

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 1
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       15/12/2017 06:19:23
الكيمياء ال ت
حليلية
/ 2017 اول علوم حياة
2018 المحاضرة الثانية أ. م. د. محمد حامد سعيد
الكثافة والثقل النوعي للمحاليل Density and Specific Gravity of Solutions
الكثافة ( ) فهو نسبة الكتلة للمادة الى حجم من الماء sp.gr) (هي العلاقة بين كتلة المادة ووحدة الحجم أما الثقل النوعي D درجة مئوية) ووحدة الكثافة في النظان المتري عبارة عن ( كجم/ل ) أو (جم/ مل). 4مساو لهذه الكتلة عند درجة حرارة ( أما الثقل النوعي فليس لديه نظام معين وتستخدم العلاقة التالية لايجاد الكثافة : الكثافة ( = الكتلة (كجم) ( ( D ( V / الحجم ( اللتر) ( (M = الكتلة (جم) ( ( V / الحجم ( مل) ( (M أمثلة : ) في محلول اذا كانت قيمة ثقله النوعي M.wt = 63 ( HNO3 ) احسب التركيز المولاري لحامص النيتريك 1( % ؟70 جم/ مل ) ونسبة الحمض تساوي 1.42( الحل : جم 1420 = 1000 x 1.42 عدد جرامات الحامض المركز في اللتر = جم / اللتر 994 = 0.70 x 1420 الوزن الفعلى للحامض في اللتر = المولارية (م ) = عدد المولات / الحجم باللتر مولار 16 = 63/ 994 = M.wt = ( HCl % من 37 ) احسب الحجم المطلوب من الحامض المركز الذي يحتوي على 1( مولاري 6.0 مل من الحمض بتركيبز 100حم / مل) وذلك لتحضير 1.18) وثقله النوعي (36.5 الحل : مول 1 xالنسبة الوزنية x مولارية للحامض المركز =وزن الحامض(جم/ لتر) )M.wt الوزن الجزيئي ( 36.5مول ) / 1 x 0.37 x 1.18 ( = مولار12مول / لتر = 12 = وباستخدام قانون التخفيف : م ) بعد التخفيف x م ) قبل التخفيف = ( ح x(ح ح x 12 =100 x 6 6الحجم اللازم من الحمض المركز = مل 50 = 12 /100 x
ثانيا : أنواع المعايرات الحجمية :
تنقسم المعايرات الحجمية حسب نوع التفاعل بين المادة المعايرة والكاشف إلى أربعة أنواع :
Acid - Base Titration: . معايرات الأحماض والقواعد 1
كما أن Acidimetryويتم هذا النوع من المعايرات بين حمض وقاعدة وقد تعاير القاعدة المجهولة بحمض معلوم فتسمى وفي كلتا الحالتين تحصل عملية تفاعل بين الحمض والقاعدة مما Alkalimetry الحمض المجهول قد يعاير بقاعدة فتسمى ولهذا تسمى هذه المعايرات بمعايرات التعادل Neutralizationيترتب عليه عملية تعادل Neutralization Titration pH والتي يصحبها تغير في الرقم الهيدروجيني
Oxidation-Reduction Titration . معايرات الأكسدة والاختزال 2
وأساس هذا النوع من المعايرات تفاعلات الأكسدة والاختزال حيث تضاف المادة المؤكسدة إلي المادة المختزلة أو العكس فتحدث عملية أكسدة واختزال أي تغير في الجهد
Precipitation Titration . معايرات الترسيب 3
ويصحب هذا النوع من المعايرات تكون راسب عند اضافة المحلول القياسي من السحاحة ومن أشهرها معايرات الهاليدات Argentimetryبمحلول قياسي من نترات الفضة والمعروفة بمعايرات الفضة
Compleximetric Titration . معايرات التعقيد 4 EDTA وفي هذا النوع من المعايرات يتكون مركب معقد باضافة الكاشف الى المادة المجهولة ومن أشهرها معايرات ال وتستخدم غالبا لتقدير الفلزات القلوية
تصنف المحاليل من حيث حالة الجزيئات المذابة كالتالي محاليل حقيقية :وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح محاليل غروية :وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول محاليل معلقة : وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل : الماء والرمل
وتصنف أيضا على حسب نسبة تركيز جزيئات المذاب في المذيب مذيب كالتالي
محاليل مشبعة : تعتمد كمية المادة التي يمكن أن تذوب في مذيب على ذوبانها في هذا المذيب وإذا أذبنا أكبر كمية ممكنة من المذاب في مذيب أصبح المحلول محلولا مشبعا .أي إذا أضفنا من المادة المذابة إل مثل هذا المحلول فإنها تترسب ولا تذوب
محاليل غير مشبعة :المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية التي توصله إلى حد التشبع
ويعتمد تشبعه على درجة ، محاليل فوق مشبعة :يتسم المحلول المشبع بهذه الخاصية عند درجة حرارة معينة أي إذا رفعنا درجة حرارة محلول مشبع درجتين مئويتين فإنه يذيب من المادة المذابة كمية أكبر عند ، الحرارة تلك الدرجة العالية
Acid - Base Titration: معايرات الأحماض والقواعد
الغرض من معايرة محلول قلوي باستخدام محلول قياسي لحمض هو تحديد كمية الحمض الذي يكافئ بالضبط كمية القاعدة الموجودة ويستدل على ذلك بنقطة التكافؤ Theoritical أو ما يسمى بنقطة التعادل النهائية toichiometric Point , Equivalent Point ويمكن تحديدها في محلول مائي للحمض والقاعدة .فإذا كان كل من الحمض والقاعدة Endpoint pH =7الكتروليتات قوية فان المحلول الناتج يصبح متعادلا ورقمه الهيدروجيني أما اذا كان الحمض أو القاعدة الكتروليتا ضعيفا فان الملح الناتج من تعادله يتميأ إلى حد ما ويصبح المحلول يذلك عند نقطة التكافؤ اما قلويا ضعيفا أو حمضيا ضعيفا ويمكن حساب الرقم الهيدروجيني للمحلول بالضبط عند نقطة التكافؤ بعرفة ثابت التأين للحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة وتركيز المحلول . وبالنسبة لأي عملية معايرة فان نقطة التكافؤ يمكن تمييزها بواسطة تعيين تركيز أيون الهيدروجين في المحلول ويعتمد ذلك على طبيعة كل من الحمض والقاعدة وتركيز المحلول .وهذه المعايرات التي يتم فيها لتكوين الماء OH- مع أيون الهيدروكسيل H+ارتباط أيون الهيدروجين . O2H -+ OH +H OH] ] [+ HK = [ [O2[H
]-] [OH+O]=[H2K[H
14-=10 ]-][OH+O]=[H2Kw= [H
Standard solution المحلول القياسي هو المحلول الذي يحوي حجم معين منه على وزن معلوم من المادة المذابة وعلية تكون هذه المحاليل ذات درجة تركيز معلومة ودقيقة بالضبط .كما تسمى عملية اضافة المادة القياسية الى حجم معين من محلول المادة مجهولة التركيز في دورق التسحيح تسمى بعملية التسحيح أو المعايرة.
شروط المادة القياسية الأولية
- ذات تركيبة معروف ويسهل الحصول عليها بدرجة عالية من النقاوة 1 أو من السهل (100%) (0.1 تنقيتها بعد الكشــف أو معرفة الشوائب التي تحتويها بحيث لا تتجاوز - كما 0.2)% وحفظها في حالة نقية، ومن الصعب أن تتوفر هذه المميزات (110-120oC) يسهل تجفيفها في المواد المائية لأن من Hydrated بدون أن ً الصعب التخلص من الرطوبة السطحية تماما يحدث انحلال جزئي. - أن تكون المادة غير متميعة 2 كما يجب أن لاتكون قابلة لأي تغير Non hygroscopic
فيها خلال عملية الوزن. . - يجب أن تكون المادة سهلة الذوبان في الماء تحت الظروف التي تستعمل فيها 3 . - يجب أن يكون وزنها المكافئ كبير حتى تصبح أخطاء الوزن في حدود الإهمال 4 - التكافؤ 5 عند نقطة ً أن يكون التفاعل مع المادة القياسية من التفاعلات التي تظهر تماما وان يتم بسرعة وان يكون خطأ المعايرة صغير يمكن إهماله Stoichoimetric point أو يمكن حسابه بدقة. ً - يجب أن لايكون م 6 قبل أو بعد انتهاء عملية المعايرة منعا ً حلول المادة القياسية الأولية ملونا لتداخل لونها مع لون الدليل المستعمل لإيجاد نقطة انتهاء التفاعل . . - يجب ألا تتأثر بالضوء ودرجات الحرارة والغبار والمواد العضوية 7

المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .