انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

تناسقية 7

الكلية كلية العلوم للبنات     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 3
أستاذ المادة محمد حامد سعيد الدهيمي       01/01/2013 05:34:30
الكيمياء التناسقية
ا لمحاضرة السابعة 31 / 10 /2012

نظرية اصرة التكافؤ للمركبات التناسقية Valence Bond Theory (VBT)

بحسب نظرية اصرة التكافؤ تتكون المركبات التناسقية ( المعقدات ) نتيجة للتفاعل بين الليكاندات ( التي تعتبر قواعد لويس ) والفلزات او الايون المركزي ( الذي يعتبر حامض لويس ) وتكوين اواصر تناسقية بين الليكاندات والايون المركزي او الذرة المركزية . مثلا في حالة كاربونيلات الكروم Cr(CO)4 يكون شكل الاوربتالات كما يلي :-

24Cr = [Ar]1
1- اثنا عشر الكترونا اتية من ست ليكاندات CO
2- نوع التهجين d2sp3
3- شكل الجزيئة ثماني السطوح (Octahedral)
4- المركب دايا مغناطيسي (Dimagnetic)
اما في حالة كاربونيلات الحديد Fe (CO)5 فتمثلة النظرية بالشكل التالي

[Fe(CO)5] = [Ar]18


1- عشرة الكترونات اتية من خمس ليكاندات CO
2- نوع التهجين dsp3
3- شكل الجزيئة ثنائي الهرم المثلثي (Trigonal Bipyramed)
4- المركب دايا مغناطيسي (Dimagnetic)

كما يمكن تمثيل رباعي كاربونيلات النيكل Ni(CO)4 كما يلي


1- ثمانية الكترونات اتية من اربع ليكاندات CO
2- نوع التهجين sp3
3- شكل الجزيئة رباعي السطوح (Tetrahedral)
4- المركب دايا مغناطيسي (Dimagnetic)

قبل الاستمرار في تقطبيق نظرية اصرة التكافؤ على المركبات المعقدة سوف نوضح اوجة الشبة والاختلاف بالنسبة لتطبيق هذه النظرية على المركبات التساهمية والمركبات التناسقية ( المعقدة )
الاشكال وباقي المحاضرة في ملف مرفق


المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .