طرائق التعبير عن التراكيز

طرائق التعبير عن التراكيز  Methods of  Expressing Concentration
1- التعبير عن التركيز بـ g/L ويمثل بالعلاقة الآتية:

2-التعبير عن التركيز بـ mg/mL ويمثل بالعلاقة الآتية:

3- التعبير عن التركيز بـ mg/L  أو ماتعرف بـ ppm ويمثل بالعلاقة الآتية:

4- التعبير عن التركيز بـ  mg/L  أو ماتعرف بـ ppb ويمثل بالعلاقة الآتية:

مثال: حضر محلول لكلوريد الصوديوم باذابة 6g منه في 600mL من الماء المقطر، ، عبر عن تركيز المحلول بـ g/L ، ppm و ppb

= 10 g/L
=10000 mg/L
= 10000ppm
=107mg /L
= 107 ppb
5- طريقة النسبة المئوية

أ- النسبة المئوية الوزنية(W/W) %
تعرف  بوزن المذاب (Solution ) بالجرامات الموجودة في 100g من المحلول

مثال:  عبر عن التركيز بالنسبة المئوية الوزنية لمحلول يزن 200g ويحتوي على 25g من كبريتات الصوديوم

مثال: احسب النسبة المئوية الوزنية لمحلول تم تحضيره بإذابة 8g نترات فضة في 100mLمن الماء باعتبار كثافة الماء 1g/mL
wt.(g) of solvent =100 mL´  1g/mL
=100g 
       wt.(g) of solution = 100g+8g=108g

= 7.41%

ب-  النسبة المئوية الحجمية(V/V) %
تعرف بحجم المذاب بـ mL المذابة في
 100mL من المحلول

مثال:  احسب النسبة المئوية الحجمية لمحلول تم تحضيره بإضافة 50mL ميثانول إلى 200mL ماء.
VmL of solution =50 + 200= 250mL        

= 20%

ج-  النسبة المئوية  (W/V) %
ويعبر عنها بوزن المادةSolute  بـ g المذابة في
 100mL من المحلول Solution

6- المولارية    (M) Molarity
تعرف بعدد المولات (عدد الجزيئات الجرامية )
المذابة في لتر من المحلول

مثال:  احسب التركيز المولاري لـ 6g من NaOH مذاب في 500mL من المحلول Mo.wt.= 40 g mole-1.

= 0.3

7-   العيارية      (N ) Normality
تعرف بعدد الجرامات المكافئة (g.eq.) من المادة المذابة
في لتر من المحلول

مثال:  احسب عيارية محلول HCl الذي يحتوي على 4.01 g/L (الوزن الجزيئي للحامض = 36.45 )

8- المولالية Molality ( m)

وتعرف بعدد مولات المذاب في كيلوجرام من المذيب

مثال: كم تكون المولالية لمحلول من هيدروكسيد الصوديوم يحتوي على 8g  من NaOH في 500g من الماء.

= 0.4 m

9- الكسر الجزيئي ألغرامي(الكسر المولي) Mole fraction
يعرف الكسر الجزيئي  الغرامي لأي مكون من مكونات محلول بأنه عدد مولات ذلك المكون مقسوما على العدد الكلي لمولات جميع مكونات المحلول

 
مثال: يحتوي محلول على 2 moles من الكحول الاثيلي و 8 moles من الماء احسب الكسر المولي لكل مكون.

10 -  نسبة التخفيف        dilution ratio
يمكن التعبير عن تركيز الحوامض والقواعد المخففة بواسطة نسبة تخفيف الحامض
 أو القاعدة المركزة بالماء .

مثال:
(1:1) HCl يتم تحضيره بإضافة حجم من حامض HCl إلى حجم واحد من الماء
(4:1) H2SO4 يتم تحضيره بإضافة حجم واحد من H2SO4 إلى أربعة حجوم من الماء
(3:2) H3PO4 يتم تحضيره بإضافة حجمين من H3PO4 إلى ثلاثة حجوم من الماء