عناصر الزمرة الخامسة من الجدول الدوري

الزمرة الخامسة من الجدول الدوري
N7نتروجين ، ,فسفور P15 ،زرنيخ As33 ، انتيمون Sb 51 ، بزموث Bi83
• لذرة النتروجين ثلاث الكترونات منفرده ومزدوج الكتروني غير متآصر وفي هذه البيئه الالكترونيه تستطيع تكوين اواصر مع ذرات اخرى باحدى الطرق الاتيه :
• 1 – تكوين مركبات ايونيه ( النيتريدات ) مع عناصر المجموعه الاولى والثانيه ذات السالبيه الكهربائيه الاقل من النتروجين لذلك تحمل ذرة النتروجين فيها العدد التاكسدي
• (-3) ويتحرر عند ذوبانها في الماء ايون النتريد مثل Na3N , Ca3N2
لماذا لايستطيع النتروجين تكوين اكثر من اربعة اواصر في حين تستطيع بقية عناصر المجموعه
• – تكوين مركبات تساهميه ذات اواصر مفرده او متعدده مع ذرات ذات سالبيات كهربائيه مقاربه الى سالبية النتروجين مثل



3 – اكتساب الكترون وفقدان بروتون في محيط قاعدي وتكوين ايون الامايد

والذي يتحد مع ايون الصوديوم مكونا اميد الصوديوم

• 4 – تكوين ثلاث اواصر تساهميه مع اصره تناسقيه مع حامض لويس كما في تكوين ايون الامونيوم

• علل :
• * لاكاسيد النتروجين NO و NO2 خواص بارامغناطيسه ؟
• تفاعلات جزيئة النتروجين :
يمكن ان يتفاعل النتروجين بفعل الحراره او العوامل المساعده مع المواد الاتيه :




مركبات النتروجين :
• – النيتريدات nitrides :
• وهي مركبات تتكون من النتروجين وعنصر اخر ذات سالبيه كهربائيه اقل من سالبية النتروجين وتقسم الى :
• A : النيتريدات الايونيه : وتحضر بالتفاعل المباشر بين النتروجين والعنصر والذي يكون من المجموعه الاولى او الثانيه والعدد التاكسدي للنتروجين فيها -3 , وتتحلل مائيا معطيه الامونيا وهيدروكسيد الفلز

• س : ماهو عدد التاكسد للنتروجين في الامونيا , لماذا لاتعتبر حامض بالرغم من احتوائها على ذرات هيدروجين ؟
• B : النيتريدات التساهميه : وتكونها عناصر المجموعه الثالثه والرابعه والخامسه والتي يكون فرق السالبيه الكهربائيه قليل بين عناصر تلك المجاميع والنتروجين والذي يبقى اعلى سالبيه كهربائيه وتمتاز بدرجات انصهار عاليه لقوة الاصره التساهميه الثلاثيه بين النتروجين والعنصر مثل نتريد البورون BN ونتريد الالمنيوم AlN ويحضر الاخير بالتفاعل الاتي :




• وتتفكك بفعل الماء كما يلي :



• C : نيتريدات العناصر الانتقاليه : وهي نيتريدات خلاليه حيث يحتل النتروجين الفجوات الناشئه من الرص المحكم لذرات الفلز وتركيبها الكيمياوي غير نسبي وتمتاز بالخمول الكيمياوي والصلاده العاليه والتوصيل الجيد للكهرباء ومنها نتريد الفناديوم VN الذي ينصهر في درجة 2750 درجه مئويه ونتريد التيتانيوم TiN الذي ينصهر في درجة 2950 درجه مئويه وتتفكك بفعل الحوامض كما يلي :



• يعتبر ايون النترايد ليكاند قوي جدا حيث يحتوي غلافه التكافؤي على اربعة مزدوجات الكترونيه ومركباته تسمى
• nitrodo complexes مثل



مركبات النتروجين والهيدروجين
• A : الامونيا :
• الماده الاوليه لانتاج اليوريا ( سماد نباتي )
• وتعتبر اهم مركبات النتروجين وهي غاز خانق درجة غليانه -33.35 درجه مئويه جزيئاته ذات شكل رباعي السطوح
• تحضيرها في المختبر :
• 1 – معاملة احد املاح الامونيوم بقاعده قويه :

• 2 – التحلل المائي للنتريدات الايونيه :


• انتاجها في الصناعه :

• تنتج بطريقة هابر بوجود عامل مساعد وضغط 300 جو وحراره 500 درجه مئويه
• تعاني الامونيا التأين الذاتي بنسبه قليله حسب المعادله :

• وهي شديدة الذوبان في الماء لكونها جزيئه ذات قطبيه عاليه
• * يكون ايون الامونيوم املاح الامونيوم بسهوله مثل NH4Cl
• بينما لايكونها ايون الهيدرونيوم لوجود المزدوج الالكتروني غير المتآصر على الاوكسجين الذي يعيق اقتراب الايون السالب منه
• : الهيدرازين N2H4 :
• سائل عديم اللون داخن رائحته كرائحة الامونيا
• خانق درجة غليانه 113 درجه مئويه
• طريقة تحضيره : يحضر باكسدة الامونيا بحامض
• الهايبوكلوريك او هايبوكلوريت الصوديوم

تفاعلي الاكسده والاختزال :