الوان العناصر الانتقالية

ألــــــــــــــوان العناصر الانتقالية
-تمتاز عناصر السلسلة الانتقالية الأولى بان مركباتها ومحاليل مركباتها في الماء لها ألوان مختلفة.
-يظهر لون المادة بسبب أن المادة تمتص بعض فوتونات الضوء المرئي ولا تمتص البعض الآخر فيظهر لون المادة بمحصلة الألوان التى لم تمتصها.
-يتكون الضوء الأبيض من 7 ألوان مرئية لكل منها طاقة معينة.
-تتميز العناصر الانتقالية بان المستوى الفرعي dغير مكتمل بالإلكترونات أي يحتوى على إلكترونات مفردة هذه الإلكترونات سهلة الإثارة
-عندما يسقط الضوء الأبيض على تجمع ذرى أو الجزيئات فان الإلكترونات المفردة للذرات أو الجزيئات تمتص فوتونات الضوء التى تتفق طاقته مع الطاقة اللازمة لإثارة الإلكترونات وترتد الفوتونات التى لم تمتص فتسبب للعين الإحساس بلون هذه المادة

ملاحظات:
*يسمى اللون التى تمتصه المادة باللون الممتص
*يسمى اللون التي لم تمتصه المادة باللون المتتم
*عندما تمتص المادة جميع الألوان (اللون الأبيض تظهر باللون الأسود)
*عندما لا تمتص المادة أى لون من الألوان تظهر باللون الأبيض
*إذا امتصت المادة لون معين من ألوان الطيف تظهر المادة باللون المتمم
*عندما تتحد مادة مع اللون المتمم تظهر المادة باللون الأبيض
*العلاقـة بيـن اللـون المتتـم واللــون الممتص
اللون الممتص اللون المتمم
بنفسجي اصفر
اصفر بنفسجي
أزرق برتقالي
اخضر بنفسج محمر (برتقالي)
احمر ازرق مخضر
ملاحظات:
*تكون الأيونات غير ملونة عندما تكون أوربيتالات d فارغة أو ممتلئة بالإلكترونات d10 & d0
*تكون الأيونات ملونة عندما يكون المستوى الفرعي d غير ممتلئ بعشرة إلكترونات من1 إلى 9
*أيونات العناصر الغير انتقالي غير ملونة لان اوربيتالات المستوى الفرعى d فارغة من الإلكترونات والطاقة اللازمة لإثارة الإلكترونات المفردة فى اوربيتالات P & S أعلى من طاقة الضوء المرأى
علل أيون Cu+1 عديم اللون ولكن Cu+2 ازرق? اللون
Cu+1 عديم اللون لان جميع الاوربيتالات فى المستوى الفرعي 3d ممتلة بالإلكترونات [Ar] 3d104S0
Cu+2 لونه ازرق لان ايونة امتص اللون البرتقالي وعكس اللون المتتم وهو اللون الأزرق لان اوبيتالات المستوى الفرعي 3d غير تامة الامتلاء بالإلكترونات [Ar]3d9 4S0 وتحتوى على إلكترون مفرد
علل أيونات الصوديوم? والبوتاسيوم غير ملونة
لان اوربيتالات المستوى الفرعي d فارغة من الإلكترونات والطاقة اللازمة لإثارة الإلكترونات المفردة فى اوربيتالات P&S أعلى من طاقة الضوء المرئي.
علل: أيون Ti +3 بنفسجي محمر ولكن أيون Ti +4 غير ملون?
Ti+3 - تركيبه الإلكتروني [Ar]18 3d1 4S0 لان به إلكترون مفرد فى اوربيتالات المستوى الفرعي 3d يؤدى ذلك إلى امتصاص اللون الأخضر وينعكس اللون البنفسجي المحمر.
-Ti+4 غير ملون لان تركيبه الإلكتروني [Ar] 3d0 4S0 فيكون المستوى الفرعي 3d خالي من الإلكترونات
علل معظم مركبات العناصر الانتقالية ومحاليلها? ملونة
يرجع ذلك إلى الامتلاء الجزئي لاوربيتالات المستوى الفرعي d من 9:1 إلكترون
علل يمكن تحديد التركيب الإلكتروني للمادة من قياس عزمها? المغناطيسي
-لإمكانية تحديد عدد الإلكترونات المفردة وتحديد التركيب الإلكتروني لأيون الفلز حيث أن قيمة العزم المغناطيسي تتناسب طرديا مع عدد الإلكترونات المفردة فى 3d أي يكون عزمها = صفر إذا كانت جميع الإلكترونات مزدوجة ويزداد العزم المغناطيسي بزيادة عدد الإلكترونات المفردة