الشغل في العمليات الادباتيكية

-الفرق بين CP وCV للغازات المثالية:
معادلة الحالة للغاز المثالي PV=nRT من تفاضل هذه المعادلة نحصل
P dV+VdP=nRdT (19)
من القانون الأول في الثرموداينمك لعملية عكسية لدينا
?Q=dU+PdV

dU=C_V dT
نعوض المعادلة (19) في المعادلة القانون الأول في الثرموداينمك
لذلك يصبح القانون الأول :

?Q=C_V dT+nRdT-PdV (20)

?Q=?(C?_V+nR)dT-VdP
فاذا افترضنا ان الغاز امتص الحرارة ?Q تحت ضغط ثابت فان dP=0
?Q=?(C?_V+nR)dT (21)
نقسم على dTنحصل على
?Q/dT=C_V+nR (22)
وتحت ضغط ثابت تصبح
C_P-C_V=nR






7-النسبة بين C_P و? C?_V للغازات المثالية:
من خلال العلاقة
C_P-C_V=nR
نقسم الطرفين على n
C_P/n-C_V/n=R ?? C?_P-C_V=R
حيث ان C_P تمثل السعة الحرارية النوعية تحت ضغط ثابت وC_V السعة الحرارية النوعية تحت حجم ثابت . والنسبة بين ? C?_Pو C_V هي ?
?=C_P/C_V (23)
ان قيمة ? تعتمد على عدد الذرات في الجزيء الواحد حيث انها تقل كلما ازداد عدد الذرات الداخلة في تركيب جزيئات الغاز .
ومن الممكن تعيين قيمة ? عمليا باستخدام عدت طرق واهم هذه الطرق هي:
1-طريقة كلمنت و ديزورمز
2-طريقة بارتنكوتن
3-طريقة ريجاهارد
4-الطريقة الصوتية
8-العمليات الكظيمة: يمكن ايجاد الشغل للعملية الكظيمة بالاعتماد على معادلة القانون الاول في الثرموداينمك ?Q=0 لذلك :

?W=-dU
يمكن ايجاد الشغل للعملية الكظيمة بالاعتماد على هذه المعادلة
nC_v dT=-PdV?dT=(-PdV)/(nC_V )
PV=nRT
PdV+VdP=nRdT (24)
R=C_P-C_V
وبالتعويض عن dTو R في المعادلة (24)
PdV+VdP=n(C_P-C_V)(-PdV)/(nC_V )