Solved Problems 4

يشمل موضوع الكيمياء الحرارية (Thermochemistry) دراسة تأثيرات الحرارة التي تصاحب التفاعلات الكيمياوية وتكوين المحاليل وتغيرات الحالة مثل الانصهار والتبخر. إن التغير الحراري الذي يصاحب التفاعلات الكيميائية يصنف إلى نوعين: الأول التفاعلات الماصة للحرارة Endothermic Reactions وهي التفاعلات التي يصاحبها امتصاص الحرارة من المحيط مثل تجزؤ بخار الماء:

1-4 كيلو جول 241.75 = H291 O2(g) + H2(g) H2O(g)
وفي هذه الحالة يتم امتصاص حرارة من المحيط وتكتب H باشارة موجبة .
والثاني التفاعلات الباعثة للحرارة Exothermic Reactions وهي التفاعلات التي تحرر حرارة مثل حرق غاز الهيدروجين:


2-4 كيلو جول -241.75 = H291 H2O(g) O2(g) + H2(g)

وفي هذه الحالة تتحرر حرارة من النظام لذلك تكتب H باشارة سالبة .


4-2 حرارة التفاعل الكيمياوي: Heat of Chemical Reaction

يعتمد تغير كمية الحرارة على التفاعل فيما لو كان تحت ضغط ثابت أو حجم ثابت وكما سيناقش ذلك في الفقرة التالية من هذا الفصل. وبما أن العديد من التفاعلات تجرى عادة بثبوت الضغط الجوي فمن المعتاد إعطاء كمية الحرارة الرمز QP في هذه الحالة ، وهي الحرارة الممتصة بثبوت الضغط وهذه بالطبع تمثل ، أي الزيادة في المحتوى الحراري بثبوت الضغط أو تحت الظروف نفسها . تدعى هذه بحرارة التفاعل Heat of reaction وتمثل الفرق بين المحتويات الحرارية لنواتج التفاعل والمواد المتفاعلة بثبوت الضغط ودرجة حرارة معلومة وبحالة فيزياوية معروفة لكل مادة.