الجزء الرابع- الفصل الاول

شكل 1-11 قانون دالتون للضغوط الجزئية





الشكل 1-21 يمثل شكلا تخطيطيا لمزج غازي الاوكسجين والنتروجين حيث نلاحظ ان الضغط الكلي يساوي مجموع الضغطيين الجزئيين للغازين عند ثبوت الحجم ودرجة الحرارة.










شكل 1-12 مزج غازي النتروجين والاوكسجين


إذا كانت هناك ثلاثة غازات بكميات مولية مساوية إلى (n1) و (n2) و (n3) في وعاء حجمه
(V) فإن الضغط المسلط من قبل الغاز (n1) فيما كان لوحده في الوعاء يساوي (P1) وللغاز الثاني (P2) وللغاز الثالث (P3) بدرجة حرارة معرفة. ويكون الضغط الكلي لخليط الغازات (P) مساوياً إلى:


1-26 P1 + P2 + P3 P =

تطبق المعادلة (1-26) على خليط الغازات المثالية وتنحرف الغازات الحقيقية عن المعادلة 1-26 انحرافاً ليس كبيرا ما لم تقترب الشروط إلى تلك التي فيها بين مول الغاز الى سائل ( تسيل الغاز) . إذا سلك كل غاز في الخليط سلوكاً مثالياً فمن الممكن كتابة الحالة لكل غاز كالآتي:


P1V = n1 RT
P2V = n2RT 1-27
P3V = n3RT


(P1 + P2 + P3 + ……) V = (n1 + n2 + n3 + ………..) RT 1-28

وبإدخال المعادلة 26-1 بالمعادلة 28-1 ينتج ما يأتي:


29-1 PV = (n1 + n2 + n3 + ………..) RT = n RT

عندما تكون قيمة عدد الولات كما ياتي :

n1 + n2 + n3 + ………..= n

وتمثل n عدد المولات الكلية في خليط الغازات .