المحاضرة الثانية
الوحدات الكيميائية المستعملة في التعبير عن الوزن و التركيز
1-التركيز الفورمالي Formal concentration
او يشار الية ب الفورمالية Formality ويرمز الية بالحرف F ويعبر عن عدد الاوزان الفورمالية الغرامية من المذاب في لتر من المحلول0
Weight of solute per liter
F= -----------------------------------------------------------------------
Gram formula weight
وزن المذاب في لتر من المحلول
F = -----------------------------------------------------------------
وزن الفورمالي الغرامي للمذاب
No. of milliformula
F = -----------------------------------------------------------------
ml . of solution
gram of solute / gfw x 1000
F = ------------------------------------------------------------------------
Ml. of solu
Gfw : الوزن الفورمالي الغرامي وهو مجموع الاوزان الذرية التي تكون المركب
مثال / اذيب 284 غم من كبريتات الصوديوم Na SO في الماء واكمل الحجم الى 4 لتر جد التركيز الفورمالي علما ان الاوزان الذرية Na =23 , S=32 , O= 16
1000 wt
x ------ F= ---------------------------
V(ml) gfw
1000 284
F= ------------ X --------------- = 0.5 F
4000 142
--------------------------------------------------------------------------
2- التركيز المولاري Molar concentration
ويشار اليها ب المولارية Molarity ويرمز لها (M) وتعرف على انها عدد الاوزان الجزيئية الغرامية من المذاب (اى عدد المولات في لتر من المحلول).
وزن المذاب في لتر من المحلول
M=----------------------------------------------------
وزن الجزيئي الغرامي
No.of moles
M=-----------------------------------------------------
Litre of solution
Grams of sol/ M.wt x1000
M=-----------------------------------------------------
Ml of solution
1000 wt
M=-------------- X ----------------
V(ml) M.wt
مثال: اذيب 36.5gm من HCL حامض الهيدروكلوريك في الماء واكمل الحجم الى لتر واحد جد التركيز المولاري للمحلول علما ان الاوزان الذريه هي H=1,Cl=35.5 ؟
1000 Wt
M=----------X-------------
V(ml) M.wt
1000 36.5
M= ---------- X -----------
1000 36.5
= 1M
---------------------------------------------------------
3- التركيز العياري Normal concentration
ويشار اليها بالعيارية ويرمز لها ب(N ) ويمكن تعريفها عدد الاوزان المكافئةالغرامية من المذاب في لتر من المحلول ( عدد مكافئات المذاب في لتر من المحلول
وزن المذاب في لتر من المحلول
N = -------------------------------------------------------
الوزن المكافى الغرامي للمذاب
No.of equivalents
N= ----------------------------------------
Litre of solution
Grams of solute / Eq.wt x 1000
N= ----------------------------------------------------------
Litre of solution
1000 wt
N=------------ x --------------
V(ml) Eq.wt
======================================
مثال: اذيب (196 gm) من حامض الكبريتيك في الماء واكمل الحجم الى 1500 ml جد عيارية المحلول
1000 Wt
N= ------------ x ----------------
V(ml) Eq . wt
1000 196
= --------------------- x --------------------------
1500 M.wt / no.of H
1000 196
= ----------- x ------------------ = 2.66 N
1500 98/2
M .wt
Eq.wt = -------------
عدد المكافئات
1- عدد المكافئات للحامض تمثل عدد ايون الهيدروجين H المتحررة مثل :
HCl ? H + Cl
H SO ? 2H + SO
H PO ? 3H + PO
2-عدد المكافئات للقاعدة تمثل عدد ايون الهيدروكسيل (OH) المتحرر مثل:
NaOH?Na +OH
Ba(oh) ? Ba + 2OH
AL(OH) ? AL + 3OH
3عدد المكافئات للاملاح القاعدية
KCN + HCl ? HCN + KCl
Na B O + 2HCl ? 2NaCl + 4H BO
4عدد المكافئات للاملاح الحامض
NH Cl + NaOH ? NaCl + NH +H O
5- عدد المكافئات لتفاعلات التأكسد والاختزال
2KMnO +8H SO + Na C O ? K SO + 2MnSO + CO + 5Na SO + 8H O