انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

المحاضرة الرابعة

المحلول المنظم Buffer Solution))

هو المحلول الذي يتكون من حامض ضعيف واحد املاحه او قاعده ضعيفة واحد املاحها ومن خواص هذه المحاليل انها تقاوم التغيير في الاس الهيدروجيني 0 اذا ما اضيف للمحلول كميات قليلة من حامض قوي او قاعدة قوية 0

القواعد الضعيفة مثل  NH  وملحها NH  Cl    والحوامض الضعيفة CH  COOH  وملحه CH  COONa   و تلعب المحاليل المنظمة دورا مهما من الناحية الفسيولوجية حيث ان قيمة الدالة الحامضية لدم الانسان ( 7  --- 4.8  ) حيث يحافظ الجسم على ثبات هذا الرقم بواسطة المحاليل المنظمة حيث ان  الزيادة من الحامض يطرح خارج الجسم عن طريق الادرار 0 كما ان بعض الاغذية التي يتناولها الانسان تلعب دور في هذا المجال 0

أ‌-       اذا كان الحامض ضعيف وملحه :   

                                [salt]

                              PH =  PKa + log --------

[ acid ]         

حيث ان     ثابت التأين الحامض   PKa =        و      -log Ka = PKa          

مثال/    احسب PH  لمحلول تم تحضيره بأضافة 10 مللتر من  0.01 M   من حامض الخليك  

CH  COOH  الى 20 مللتر من 0.1 M  من خلات الصوديوم    CH  COONa   علما ان Ka =  1.75 x 10   

                           for acid M1V1 =M2V2

                                      0.01 X10 = M2 X30

                                             M2 =        

         FOR salt M1V1 = M2V2

       0.1 X20 = M2 X30 

                       M2=  

                 PKa = - logKa

              -log 1.75 x 10                              [salt ]

            PH = PKa  + log -------------                                                           

[acid]              

ب – اذا كانت قاعدة ضعيفة وملحها    

             [salt] 

                POH = PKb + log -------

        [ base ]   

حيث ان PKb      ثابت تفكك القاعدة

      PKb= -log Kb    

مثال  احسب حجم الامونيا المركزة ووزن كلوريد الامونيوم اللازم اخذه لتحضير 100 مللتر من المحلول المنظم PH  = 10      اذا كان التركيز النهائي للملح = 0.2 M   علما PKb =  4.76  الامونيا المركز = 14.8  M     

                                                 1000        wt  

                                               M = ------- X ----------      

   M .wt          V(ml)

                                              1000       wt

                                              0.2 =   ------x---------

                                          100       53.5

                                                                  wt = 1.07 g

         POH = 14-10      =4                                                                 

                        [NH ]   

                           POH = PKb +log -------

                         [NH ]

                         0.2    

                        4= 4.7 + log  --------

                         [NH  ]

                                                               [NH  ] = 1.2 M

ان تركيز الامونيا المركزة = 14.8 M   

                      100 ml x 1.2 M =  14.8 M X ml ( NH  )

     ml ( NH   )  =       8.1  ml