الزمرة السادسة

كيمياء الاوكسجين الفضائيه ( مركبات الاوكسجين التساهميه )
1 – العدد التناسقي 1 :
حيث يكون الاوكسجين اصره احاديه من نوع سيكما كما في اوكسيد الامين حيث يوفر الاوكسجين اوربيتال فارغ لمجموعه فيها ذره تحتوي على مزدوج او اكثر من الالكترونات الغير تآصرية.
2– عدد التناسق 2 :
يكون الاوكسجين مع ذرتين آصرتين تساهميتين منفردتين من نوع سيكما مع حفاظه على مزدوجاته غير التاصريه , ويظهر تأثير هذه المزدوجات وطبيعة الغلاف الخارجي للذرات المرتبطه واضحا على الشكل الهندسي للمركب الناتج , ففي الماء H2O يكون تأثير هذه المزدوجات واضحا حيث لاتحتوي ذرات الهيدروجين على اوربيتالات فارغه
2 – العدد التناسقي 3 :
كما في ايون الهيدرونيوم حيث تكون الاصره الثالثه تناسقيه بين الاوربيتال الفارغ في الهيدروجين واحد المزدوجات الالكترونيه على الاوكسجين
• س : اوجد اعداد التأكسد لذرات الاوكسجين في الايونات اعلاه تذكر ان الشحنه الموجبه على ذرة الاوكسجين
4 – العدد التناسقي 4 : كما في الايون
جزيئة الاوكسجين:
• تبين نظرية اصرة التكافؤ بان جزيئة الاوكسجين لاتمتلك خواصا مغناطيسيه حيث ان كلا الذرتين تظهر الكتروناتها الغير متآصره بشكل ازواج ولكن في الواقع ان جزيئة الاوكسجين تمتلك خواصا بارامغناطيسيه (2.8 BM)وهذا يعني ان في غلافها الخارجي الكترونين منفردين وبهذا فان نظريه اصرة التكافؤ قد فشلت في تفسير طبيعة جزيئة الاوكسجين

• وعند تطبيق مفاهيم نظرية الاوربيتال الجزيئي لجزيئة الاوكسجين يتبين ان هناك الكترونين منفردين في اوربيتالاتها التكافؤيه وهذا مايفسر الخواص البارامغناطيسيه لها حيث نلاحظ ذلك من كتابة الترتيب الالكتروني للجزيئه :

الأوزون O3
• يمتلك الاوزون الخواص الدايامغناطيسيه وهو يتكون في المنطقه العليا من الغلاف الجوي من تفاعل جزيئات الاوكسجين مع بعضها ويصل اعلى تركيز له في الطبقه التي تبعد 25 كم عن سطح الارض

• ان الزاويه بين ذرتي الاوكسجين اكثر انفراجا (116.49) من الزاوية بين ذرتي الهيدروجين في الماء (104.5) بالرغم من كون الذره المركزيه هي نفسها ويعود السبب الى التنافر بين المزدوجات غير التاصريه على هذه الذرات التي تعمل كقوه مضاده للتنافر بين المزدوجات غير التاصريه على الذره المركزيه والمزدوجات التاصريه التي تعمل على انكماش الاصره
مقارنه بين فعالية تفاعلات الاوزون والاوكسجين :
• تتواجد جزيئة الاوزون بعدة اشكال متشاكله (canonical forms) والذي يعني عدم استقرارموقعية المزدوجات الالكترونيه التاصريه وغير التاصريه مما جعل هذه الجزيئه اكثر فعاليه من جزيئة الاوكسجين التي مزدوجاتها الالكترونيه مستقرة الموقع .