القاعدة الثمانية للويس

القاعدة الثمانية للويس والأشكال الهندسية للجزيئات
لنأخذ مثلاً ثلاثة جزيئات مختلفة وندرس تطبيق قاعدة الثمانية عليها والشكل الهندسي لكل منها في الفراغ وهي جزيء الميثان وجزيء الأمونيا وجزيء الماء ، بجانب ذكر بعض الجزيئات التي تحيد عن قاعدة لويس.
مثال (1): جزيء الميثان :
يحتوي مستوي التكافؤ لهُ على أربعة إلكترونات ومحتاج لأربعة فقط ليكتمل مستواه ، ويكون مماثل لعدد إلكترونات المستوي الثاني المكتمل للنيون (الغاز الخامل). ويمكن تمثيل ذلك بوضع أربعة نقاط تمثل الأربعة إلكترونات حول رمز ذرة الكربون C :

وعند ارتباط أربعة ذرات هيدروجين بالكربون تتكون أربعة روابط تساهمية:

بهذا يكون حول الكربون ثمانية إلكترونات في المستوي الطاقي الجزيئي الخارجي لجزيء الميثان، وعلى ضوء هذه النتيجة يطلق على الكربون في مركباته أن قاعدة الثمانية للويس تنطبق عليه.
والشكل الهندسي لجزيء الميثان هو هرم رباعي الأوجه:

الزوايا بين الروابط في جزيء الميثان متساوية وتساوي 109.5
مثال (2): جزيء الأمونيا (النشادر):
يحتوي مستوي التكافؤ لهُ على خمسة إلكترونات ومحتاج لثلاثة فقط ليكتمل مستواه ، ويكون مماثل لعدد إلكترونات المستوي الثاني المكتمل للنيون (الغاز الخامل). ويمكن تمثيل ذلك بوضع خمسة نقاط تمثل الخمسة إلكترونات حول رمز ذرة النيتروجين N :

زوج حر من الإلكترونات