انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

محاضرة اضافية حول ثابت تأين الماء والحوامض والقواعد

الكلية كلية التربية الاساسية     القسم قسم العلوم     المرحلة 2
أستاذ المادة هدى سامي عبد الرضا دخيل الحسن       26/03/2020 22:32:22
الماء، سر الحياة
H 2 O the secret of life
الماء في الحالات العادية متعادل ويمكن أن يتأين بمعدلات بطيئة إلى أيونين هما:
- أيون الهيدروجين H
-
أيون الهيدروكسيل OH
H
2 O H +++ OH
يتفكك جزئ الماء إلى الأيونات ويعاد ارتباطها بشكل دائم حتى يصل إلى م رحلة اتزان يحكمها
ثابت يسمى بثابت الاتزان Equilibrium constant Keq الذي يمكن العبير عنه بحاصل
قسمة تركيز الأيونات المكونة للماء على تركيز الماء قبل التأين
تأين الماء

مجموع الأوزان الجزيئية للماء تساوي 18

1 جزئ H 2 O = 18 جرام

1 لتر H 2 O = 1000 جرام

إذاً 1 لتر H 2 O يحتوي على 1000/18 = 55.56 جزئ

معنى هذا أن تركيز الماء 55.56 M) يعتبر كبير جداً مقارنةً لتركيز الأيونات المكونة
له H ++] و OH

وبالرجوع للمعادلة السابقة وضرب طرفي المعادلة في 55.56 نحصل على ثابت جديد
يسمى Kw
Kw = [H+][OH-]
14 = Kw في حالة الماء النقي الذي لم يضاف إليه احماض أو قلويات نجد أن قيمة
Kw = 1 x 10-14
فإن قيمة كل منهما [OH-] يساوي تركيز أيون الهيدروكسيل [H+] وبما أن تركيز ايون الهيدروجين
10-7 M تساوي
[H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M
لو تم أخذ اللوغارتم السالب لتركيز ايون الهيدروجين نحصل على قيمة تستخدم للتعبير عن التركيز وتسمى
pH تلك القيمة ب
pH = -log[H+]
? ?? ?
?H O?
H OH
K
2
-
equilibrium
?
?
? ?? ?
? ?
55.56
H O
H OH
K 55.56
2
-
eq ? ? ?
?
? ?? - ? Kw H OH ? ?
)مستمر( :

المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .