نظريات التآصر لممركبات التناسقية

اولا نظرية - آصرة التكافؤ Valence Bond Theory ( V.B.T) وضعت ىذه النظرية عام 0431 من قبل العالم باولنك ولمدة عشرون عام اعتبرت
انجح نظرية في تفسير التآصر بين المعقدات حيث تفسر المركبات التناسقية بأنيا تنتج من
تداخل أوربيتالات الميكاند الممتمئة (occupied orbital) وأوربيتالات الفمز الشاغ ة ر (vacant orbital). لغرض تكوين أواصر تساىمية تناسقية (Coordinate Covalent Bonds)
ويعد تكوين المعقد من وجية نظر آصة ر التكافؤ تفاعلا بين قاعدة لويس ) ليكاند ) و
حامض لويس ( فمز او ايون فمز ( مع تكوين آصة ر تساىمية تناسقية ويمكن تمثيل أوربيتالات
الفمز بشكل مربعات أو دوائر لبيان توزيع الكترونات الفمز اولميكاند
وتحدد اعداد التناسق والبنى اليندسية بشكل كبير بواسطة الأوربيتالات الجاى ة ز لمتآصر
،الأوربيتالات اليجينة الشائعة التي نتعامل معيا في المركبات التناسقية مبينة في الجدول
التالي :
)جدول يمخص أنواع التهجين المختمفة والأشكال الهندسية التي تنتج عنه(
Degree Distribution of hybrid orbitals in space
the shape Figure name
Type of Hybridization
Coordination Number
s
0
p
1
180°
Linear
sp
2
المحاضرة الثامنة
120°
Trigonal
sp2
3
109.5°
Tetrahedral
sp3
4
90°
Square planar
dsp2
4
120° , 90°
Trigonal bipyramidal
dsp3
5
90°
Octahedral
diamagnetic
d2sp3
6
90°
Octahedral
Bara magnetic
sp3d2
6
تعتمد قوة المجال حول الآيون المركزي بشكل كبير عمى الميكاند وحاصة عمى حجم الميكاند
، كثافتو الالكترونية وكذلك المسافة التي تفصل الميكاند عن الآيون المركزي ويمكن تمثيل
الجزيئات عمى شكل سمسمة حسب قوتيا كما يمي
CO > CN- > NO2- > en > NH3 > py > CNS- > O = H2O > F- > OH- > Cl- > Br- > I-
Decrease Field
وىذه المجاميع ىي ضاغطة حسب قوتيا وتعتمد عمى السمسمة التي تشارك الارتباط بيا
والكلام ينطبق عمى السمسمة الانتقالية الاولى اكثر من بقية السلاسل