الإتزان الكيميائي

معظم التفاعلات الكيميائية التي تصادفنا في الكيمياء التحليلية ليست تامة % 100 ولكنها تنتهي
بحالة يكون فيها تفاعلان متعاكسان ومتساويا السرعة تسمى بحالة الإتزان. ولتوضيح ذلك نأخذ التفاعل
العام التالي:
R1
aA + bB cC + dD
R2
Rate of R والذي يرمز له بالرمز 1 Forward Reaction ويعتمد معدل سرعة التفاعل الأمامي
وبالتالي على B و A على عدد التصادمات في وحدة الزمن بين المواد المتفاعلة Formation R1
التركيز هكذا:
R1 ? [A]a [B]b
R1 = K1 [A]a [B]b
يعرف بثابت سرعة التفاعل الأمامي. ونفس الشئ يقال عن ثابت سرعة التفاعل العكسي K حيث 1
Reverse (Backward) Reaction ( (الخلفي
R2 = K2 [C]c [D]d
ثابت سرعة التفاعل K و 2 Rate of Decomposition معدل سرعة التفاعل العكسي R حيث أن 2
العكسي. وعند الاتزان نجد أن:
R1 = R2
K1 [A]a [B]b = K2 [C]c [D]d
2
Create PDF files without this message by purchasing novaPDF printer (http://www.novapdf.com)
_____________________ الكيمياء التحليلية "التحليل الحجمي والوزني"____________________
التالية: Keq وبترتيب المعادلة الأخيرة نحصل على ما يسمى ثابت الإتزان
Keq = K1/K2 = [C]c [D]d / [A]a [B]b
C ويقل تركيزهما وفي نفس الوقت يزداد تركيز كل من المواد الناتجة B مع المادة A تتفاعل المادة
حتى نصل إلى حالة الإتزان حيث تثبت تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة (تراكيز الإتزان ) عند D و
قيمة معينة. وكلما كانت قابلية المواد المتفاعلة للتفاعل مع بعضها عالية كلما كانت تراكيزها عند
الإتزان ضئيلة وتراكيز المواد الناتجة عند الإتزان كبيرة وبالتالي كلما كان ثابت الإتزان كبيرَا جدَا