الاواصر الكيميائية

الأواصر الكيميائية Chemical Bonding
تعتمد الكثير من الخواص الميكانيكية والفيزيائية والكيميائية للمواد الصلبة على نوع وشدة الأواصر الكيميائية التي تربط ذرات المادة بعضها مع بعض.
أنواعالأواصر الكيميائية :-
أ‌- الأواصر الرئيسية وتشمل :-
1- الآصرةالأيونيةIonic Bond
2- الآصرة التساهمية Covalent Bond
3- الآصرة الفلزية Metallic Bond
ب_ الأواصر الثانوية وتشمل :-
1- قوى تجاذب فاندرفالس Vanderwalles Bond
2- الآصرة الهيدروجينية Hydrogen Bond

1- الآصرة الأيونية Ionic Bond
يطلق على القوة التي تربط بين الايون الموجب والايون السالب بالآصرةالأيونية ويعد كلوريد الصوديوم (NaCl) أفضلالأمثلة لهذا النوع من التاصر( العدد الذري للصوديوم 11 والعدد الذري للكلور 17 ) ، فعندما تتحد ذرة الصوديوم (Na) بذرة الكلور (CL) نجد من السهولة أن ينتقل إلكترون واحد من الغلاف الخارجي للصوديوم إلى الغلاف الخارجي لذرة الكلوريد ، ويطلق على ذرة الصوديوم التي تفقد إلكترونابالأيون الموجب للصوديوم (Anion) بينما يطلق على ذرة الكلور التي اكتسبت إلكترونابالأيون السالب للكلور(Cation) .


الشكل (1) الآصرة الأيونية .
تعتبر الآصرةالأيونيةبأنهااقويأنواعالأواصر الكيميائية ، وتتميز المواد الصلبة الناتجة من الترابط الأيوني بانها :-
1- ذات صلابة متوسطة ووزن نوعي متوسط .
2- درجة انصهار عالية.
3- رديئة التوصيل الكهربائي والحراري .

2- الآصرة التساهمية Covalent Bond
أذا اشتركت ذرتان متجاورتان في الكتروناتهما لإشباع غلافيهما الخارجيين ليصبح تركيبهما مستقرا بشرط ان لا يحدث انتقال للإلكترونات فيطلق على هذه القوى بالآصرة التساهمية .
تعد جزيئه الكلور (CL2) أفضلالأمثلة لهذا النوع من التاصر حيث تحتوي كل ذرة كلور على سبعة الكترونات في غلافها الخارجي .
تتمتع هذه الرابطة بأهمية خاصة في الكيمياء وعلم البلورات وتنشأ من التشارك بالإلكترونات بين الذرات المتجاورة حيث أن كل ذرة تساهم بإلكترون أو أكثر فيعملية الربط بحيث تكون الالكترونات مشتركة بين الذرتين ويشكل الهيدروجين والكربون والسيلكون والجرمانيوم أمثلة عن هذا النوع من الآصرة .