التحليل العنصري

يضم التحليل الوصفي الكشف عن بعض العناصر التي تصادف بصورة غالبة في المركبات العضوية كالكربون والهيدروجين والنيتروجين والكبريت والهالوجينات والفوسفور وغيرها.
1- الخواص الطبيعية للمركب
من ناحية اللون والرائحة والشكل البلوري والذوبانية في الماء.

2- الكشف عن الكربون والهيدروجين
تحتوي جميع المركبات العضوية على عنصر الكربون والهيدروجين وللكشف عنهما تسخن المادة مع أكسيد النحاس في أنبوبة اختبار حيث تتفكك المادة العضوية ويتأكسد الكربون بفعل أكسيد النحاس متحولاً إلى ثاني أكسيد الكربون الذي يكشف عنه بتعكير ماء الجير.
أما الهيدروجين فيتأكسد إلى الماء الذي يتبخر ويتكاثف على الطرف العلوي البارد للأنبوبة, ويمكن الكشف عن قطرات الماء باستعمال كبريتات النحاس اللامائية التي يتحول لونها إلى اللون الأزرق عند اختلاطها بالماء وفي اغلب الأحيان لا حاجة للكشف عن هذين العنصرين لأن جميع المركبات العضوية غالباً ما تحتوي على هذين العنصرين.

C, H CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O


التجربة السادسة :
1- الكشف عن النيتروجين, الكبريت والهالوجين (تجربة لاسان Lassaigne Test )
- تعتمد هذه التجربة على تسخين قليل من المادة العضوية مع قطعة صغيرة مفرودة من الصوديوم, تلف هذه القطعة على المادة ثم توضع في أنبوبة احتراق صغيرة ويكون التسخين في بادئ الأمر بقرب الحافة الخارجية من اللهب مع ملاحظة إبعاد الأنبوبة عن اللهب عندما يلاحظ أي تفاعل يستمر في التسخين بالطريقة نفسها حتى ينتهي التفاعل تماماً,
تسخن بعد ذلك عند الجزء الداخلي للهب وبشدة حتى درجة الاحمرار ثم تسقط في كأس صغير به ماء مقطر فتنكسر الأنبوبة أو تكسر بمساعدة ساق زجاجي, بذلك يختلط ما بها من محتويات مع الماء الذي يذيب المادة المتكونة من اتحاد الصوديوم بالعناصر الموجودة في المركب العضوي وذلك بغليان محتويات الكأس ويرشح.
-أما إذا كان المركب العضوي سائلاً فيتبع ما يلي:
توضع قطعة صغيرة من الصوديوم النظيف في أنبوبة احتراق صغيرة ويسخن حتى ينصهر المعدن يبعد عن اللهب ثم تضاف قطرة واحدة من السائل بالقطارة على الصوديوم المصهور وإذا حدث تفاعل شديد تبعد الأنبوبة حتى يهدأ التفاعل تضاف بعد ذلك قطرة أخرى من السائل وهكذا حتى أربع قطرات وتترك 3 دقائق.
أو تخلط المادة السائلة مع النفثالين ثم تسخن الأنبوبة حتى ينتهي التفاعل تسقط الأنبوبة وهي ساخنة في كأس يحتوي على 10 cm3 من الماء المقطر حيث تكسر الأنبوبة ثم ترشح كما سبق في الحالة الصلبة وتحدث التفاعلات الآتية
Na + C + N NaCN (Sodium cyanide)
2Na + S Na2S (Sodium sulfide)
2Na + X Na2X (Sodium halide)

ولهذا يقسم الرشيح إلى ثلاثة أجزاء للكشف عن العناصر الثلاثة:




أ) في الجزء الأول "الكشف عن النيتروجين" :
يكشف عن قاعدية المحلول بورقة دوار الشمس فإن لم يكن قاعدياً يضاف إليه قليل من محلول هيدروكسيد الصوديوم يضاف بعد ذلك حوالي 1 مل من محلول كبريتات الحديدوز حديث التحضير. يسخن المحلول قليلاً ثم تضاف قطرة من كلوريد الحديديك يحمض المحلول بحمض الكبريتيك المخفف ويبرد فإذا تكون لون أو راسب أزرق أو أخضر (أزرق بروسيا) يدل ذلك على وجود النيتروجين
FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
6 NaCN + Fe(OH)2 Na4Fe(CN)6 + 2 NaOH
3Na4Fe(CN)6 + 4FeCl3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 NaCl