الامينات

الامينات
ما أن الأمينات مشتقات للنشادر تحتوي جزيئاتها على عناصر الكربون والهيدروجين و النيتروجين .
- جميع الروابط بين الذرات أحادية قوية من نوع سيكما عندما تحل مجموعات الألكيل محل ذرات الهيدروجين فإن أقصى ما يمكن إحلاله من مجموعات R هو ثلاث مجموعات
NH3 ,R-NH2 , R2NH ,R3N

المجموعة الوظيفية في الأمينات هي مجموعة الأمينو، وهي عبارة عن مجموعة الكيل او اريل متصلة بذرة نيتروجين
تستخدم الطريقة الشائعة على نطاق واسع لتسمية الأمينات; لاحظ أسماء الأمينات التالية:
عند تسمية الأمينات تضاف كلمة (أمين) إلى اسم شق الألكيل أو مجموعة الآريل المتصل بالمجموعة الوظيفية
CH3NH2 Methyl amine , ( CH3)2NH Dimethyl amine ( CH3)3N Trimethyl amine
جزيئات الأمينات قطبية لارتفاع السالبية الكهربية للنيتروجين عن الهيدرجين والكربون إلا أن قطبيتها أقل من الكحولات لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من النيتروجين .
تتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الأمينات (ما عدا الثالثية لأنها لا تحتوي على رابطة N - H)


- يوجد زوج إلكتروني فريد على ذرة النيتروجين لذلك تعتبر الأمينات قواعد (نظرية لويس) :

كما أنها تستقبل برتون (لاوري وبرونشتد(

التصنيف
تصنيف يعتمد على عدد ذرات الهيدروجين المستبدلة من الأمونيا وينقسم إلى
أمينات أولية RNH2 primary amines

الامينات الثانوية R2NH Secondary amines
هي الامينات التي تنتج من استبدال ذرتين هيدروجين بمجموعتين عضويتين



الامينات الثالثية R3N Tertiary amines

الخواص الفيزيائية

تعلم وجود خاصية تجميعية في كل من الكحولات والأحماض الكربوكسيلية بسبب وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاتها، وهذه الخاصية توجد أيضاً في الأمينات.


الروابط الهيدروجينية في الأمينات
ونظراً إلى أن السالبية الكهربائية للنيتروجين أقل منها للأكسجين، لذلك تكون قوة الرابطة الهيدروجينية في الأمينات أضعف منها في كل من الكحولات والأحماض، ويترتب على ذلك:
1 ـ انخفاض درجة غليان الأمينات الأولية مثل ميثيل أمين عن درجة غليان الكحولات والأحماض
المقابلة لها مثل الميثانول والميثانويك، فمثلاً ميثيل أمين غاز بينما الميثانول والميثانويك سوائل.
2 ـ قابلية ذوبان الأمينات الأولية في الماء أقل منها لكل من الكحولات والأحماض المقابلة لها، حيث
تكون قوة جذب أقطاب الماء لجزيئات الأمين أقل بسبب ضعف الخاصية القطبية للأمين.
ورائحة الأمينات غير مقبولة