الايترات

الايثرات ETHERS
مركبات عضوية تتالف من مجموعتين من المجاميع العضوية المتشابه اوغير متشابه متصلتين بدرة الاوكسجين او
مركبات عضوية تحتوي على مجموعتين من الألكيل أو الفينايل أو مجموعة الكيل و فينايل متصلتين بذرة أكسجين بطريقة مباشرة
تسمية الايترات وذلك بتسمية المجموعتين متبوعة بكلمة الإيثر
اثيل ميثل ايثر CH3CH2OCH3
مثيل ايثر CH3OCH3
C6H5OC6H5 فينيل ايثر C6H5OCH2CH3 ايثيل فينيل ايثر



سوال جد الصيغ التركيبية -و التسمية لكل من
اثيل ايثر - بروبيل ايثر اثيل بروبيل ايثر

للإيثرات الخواص الفيزيائية
1 درجة غليانها قليلة مقارنة بنظيرها الكحول الذي له نفس عدد ذرات الكربون
عديمة الألوان ، ولها رائحة جميلة
لا تعمل الإيثرات روابط هيدروجينية مع بعضها ، لذلك درجة غليانها منخفضة ، ولكنها تعمل روابطهيدروجينية مع الكحولات . ولذلك تذوب الإيثرات في الكحولات وفي الماء
الإيثرات اقل كثافة من الماء لدلك تطفو فوق الماء

الإيثرات كمذيبات :
تعتبر الإيثرات مذيبات ممتازة للمركبات العضوية ولأنها خاملة كيميائيًا فتعتبرمذيبات جيدة تستخدم كمادة مستخلصة للمواد العضوية من مصادرها الطبيعية . وتعتبر سريعة الاشتعال لانها دات درجات غليان واطئة
تحضير الايثرات
تحضر الايثرات بعدة طرق منها
-1 إزالة الماء من الكحول
يتم تحضير ثنائي إيثايل إيثر تجاريًا عن طريق إزالة جزئ ماء من جزيئين كحول بوجود حمض كبريتيك والتسخين في درجة حرارة أقل من 150م

طريقة ويليامسون لتحضير الإيثرات
ويتم تحضير الإيثرات من خلال تحضير ( الكوكسيد) أولا من تفاعل كحول ومعدن فلزي نشط ثم يتبعه تفاعل بطريقة الإحلال او الاستبدال بين الكوكسيد والكيل هاليد


تفاعلات الايثرات
يتم تفاعل الإيثرات عن طريق كسر الرابطة C-O بواسطة حمض قوي مانحة للبروتون وبخاصة هاليد الهيدروجين او حامض لويس والناتج هو كحول+ هاليد الكيل وتعتبر الايثرات قواعد لويس بسبب المزدوج الالكتروني غير المرتبط في درة الاوكسجين