التحليل الوزني م5

التكوين البلوري للراسب:
تتكون الجسيمات الصلبة بواسطة الترسيب وعملية التبلور اعتمادا على مسلك كيميائي يؤدي الى انتقال بين طورين وهما الطور المائي وطور المادة الصلبة المترسبة وهي محاطة بالطور الاول .
يتكون الراسب نتيجة تكون جسيمات صغيرة جدا (1- 100) نانومتر تسمى النوى . ثم تنمو هذه النوى الى جسيمات كبيرة . وان هذه النوى لا تظهر مباشرة بعد اضافة العامل المرسب الى محلول النموذج بل يلاحظ في معظم الاحيان ان هنالك فترة زمنية تسمى بفترة ظهور الراسب ( وهي الفترة الزمنية الواقعة بين اضافة الكاشف المرسب وظهور الراسب وتختلف هذه الفترة باختلاف الرواسب ) فمثلا تكون فترة ظهور راسب AgCl قصيرة جدا بينما فترة ظهور راسب BaSO4 دقائق عديدة
وهذا التحول يصل الى حالة الاتزان وهو القوة المسيرة لحدوث عملية الترسيب وتوصف بالطاقة الحرة لكبس ?G Gibbs Free Energy وهي تساوي الفرق بكمية الطاقة المصروفة خلال التحول المتمثلة بالفرق بين الجهد للطور الاول ?1 والجهد للطور الثاني ?2 فاذا كان الفرق اقل من الصفر كان التحول تلقائي اما اذا اقل من الصفر فالتحول لا يحدث وعندما الفرق يساوي الى الصفر فالنظام في حالة اتزان وفي هذه الحالة لا تعتمد حالة الاتزان هذه على الطور السائل ولا على الطور الصلب وانما على الشوارد الايونية التي اتحدت لتكوين هذا الراسب ويمكن وصف حالة الاتزان بالمعادلة:
?G=-RTlnS
حيث S: كسر الايونات عند حالة الاتزان، R: الثابت العام للغازات ، T : درجة الحرارة المطلقة، وحالة الترسيب يمكن كتابتها بالمعادلة:
A+ + B- = AB(s)
والمعادلة اعلاه هي معادلة الترسيب حيث يمكن وصفها بثابت الاتزان المتمثل بحاصل ثابت الذوبان Ksp:
Ksp=[ A+ ] [B-]

[ A+ ] و [B-]تمثلان ذوبانية الشوارد الايونية للملح الشحيح الذوبان واذا تم تقسيم الجزء الايمن على الايسر نحصل على الاشباع النسبي S :
S=[ A+ ] [B-]/ Ksp