انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة
الكلية كلية التربية الاساسية
القسم قسم العلوم
المرحلة 2
أستاذ المادة امجد مرزة عودة
05/04/2016 03:03:01
القانون الثاني في الثرموداينمك :
بعض العمليات تحصل بشكل تلقائي وقسم منها بشكل غير تلقائي فمثلا يبرد الجسم الساخن تلقائيا ولكن لا يسخن الجسم البارد مطلقا .
الغاز يتمدد من المكان المملوء الى الفارغ ولا يحصل العكس .
التفاعلات الكيميائية تسير نحو التوازن ويحصل العكس كذلك .
وبشكل عام تسير جميع النظم الى حالة التوازن وان عكس هذه العمليات تحتاج الى قوة خارجية اي يجب ان ننجزشغل .ولاتعتبر التغيرات في الطاقة الداخلية او الانثالبي مؤشرات يعول عليها للدلالة على قابلية سير التفاعل اي انها لا تدلنا على موضع الاتزان اي اننا نحتاج الى صيغة او قانون وسناخذ بالقانون الثاني ليعطينا تفسيرا لذلك وللقانون الثاني صيغتان :
الصيغة الاولى):كلفن(
))من المستحيل اجراء عملية دورية تؤخذ فيها حرارة من مستودع وتحول الى شغل دون نقل حرارة في الوقت نفسه من مستودع ساخن الى مستودع بارد (( .
فمثلا الالة البخارية لايمكن ان تعمل شغلا اذا لم يتوفر الضغط العالي ودرجة الحرارة العالية للبخار بالنسبة
للوسط المحيط بها .وترتبط هذه الصيغة للقانون الثاني بحالات الاتزان اذا ماادركنا انه يمكن الحصول على شغل فقط من النظام عندما لايكون قد وصل فعلا الى حالة الاتزان وذلك لانه في حالات الاتزان لا توجد عملية تحدث تلقائيا ولايوجد مايمكن تسخيره للحصول على شغل .
الصيغة الثانية : (كلازيوس(
))من المستحيل ان تنتقل حرارة من مستودع بارد الى مستودع ساخن دون ان تحول في نفس الوقت كمية
معلومة من شغل الى حرارة (( .
ويمكن توضيح ذلك بعمل الثلاجة الكهربائية حيث يعمل المحرك فيها على نقل الحرارة من داخل الثلاجة الى المحيط لذا تكون باردة من الداخل لكنها ساخنه من الخارج .
*الانتروبي وصيغة اخرى للقانون الثاني للديناميكا الحرارية :
وهي من متغيرات الحالة للمجموعة للعمليات العكسية في الكون
?S rev = 0
تزداد في العملية اللاعكسية
?S irrev = +
وان الانتروبية لاتقل ?S ? ?
ومن خلال هذه الدالة نستطيع التعرف على ان التفاعل يحصل تلقائيا او لا يحصل
?S = + تلقائي ( غير عكسي(
)?S = 0في حالة توازن عكسي (
?S = ? لايحصل التفاعل
ان دالة الانتروبي كما ذكرنا دالة حالة فهي تعتمد على حالة النظام الابتدائية ، والنهائية لذلك يكون التغير فيها
مساوي
?S = S2 – S1
ونعبر عنها رياضيا بالقانون :
?ST = ?q rev / T
لعملية عكسية
ولتغير محسوس في الانتروبي فان :
المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .
|