انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة
الكلية كلية التربية الاساسية
القسم قسم العلوم
المرحلة 2
أستاذ المادة امجد مرزة عودة
05/03/2016 10:04:12
تجربة 2: تقدير الكلوريد على هيئة كلوريد الفضة
النظرية
يمكن تقدير الكلوريد في نموذج بالطريقة الوزنية وذلك عن طريق عملية الترسيب بإضافة نترات الفضة كمادة كاشفة او عامل مرسب عن تكوين ملح شحيح الذوبان من كلوريد الفضة. ويتم ذلك بإذابة النموذج في الماء ويحمض بحامض النتريك المخفف ويضاف زيادة من محلول نترات الفضة .عندها يوزن الراسب ( كلوريد الفضة ) بعد ترشيحه وغسله وتجفيفه .
Ag+ + Cl- AgCl
راسب ابيض (كلوريد الفضة)
يعد راسب كلوريد الفضة الابيض راسب غروي حيث يكون راسبا ناعم الحبيبات ويالف الماء ويميل الى امتزاز الايونات على سطحه وخاصة الموجبة كالصوديوم وايون الفضة ولكن بمجرد تسخينه يبدا بالتكتل وذلك لوجود المحيط الحامضي وعندها يصبح المحلول رائقا بعد ان كان عكرا .ان فائدة اضافة حامض النتريك المخفف للمحلول المائي للملح الحاوي على الكلورايد هي لمنع ترسب بعض املاح الفضة مثل كاربونات الفضة Ag2CO3 وفوسفات الفضة Ag3PO4 والتي تترسب في المحلول المتعادل والقاعدي في حالة وجودها في المحلول
ان الراسب يغسل بقليل من حامض النتريك المخفف وذلك لمنع تفككه وان الحامض المخفف يزال بتأثير التسخين .
ان كلوريد الفضة حساس للضوء حيث يتحلل بتأثيره وعندها يكتسب الراسب لون بنفسجي بسبب تراكم الفضة الناتجة من التحلل الضوئي .
AgCl ? Ag + Cl2
الأدوات والمواد المستعملة :
1- جفنة زجاجية
2- مجفف كهربائي (oven)
3- مسخن كهربائي (heater)
4- ماسك حديدي
5- مجفف زجاجي
6- وحدة ترشيح
7- ملح الكلوريد الذائب في الماء
8- حامض النتريك المركز
9- نترات الفضة (0.1 M)
10- حامض النتريك (0.1 M)
11- محرك زجاجي
12- قدح زجاجي
13- زجاجة ساعة
طريقة العمل :
المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .
|