الحسابات الكيميائية

ھي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يدخل في التفاعلات دون أن ينقسم . وذرات
العنصر الواحد متشابھة، بمعنى أن العناصر تختلف عن بعضھا البعض باختلاف ذراتھا
الوزن الذري
من المعلوم أن الذرات صغيرة جداً، فوزن ذرة الھيدروجين على سبيل المثال يساوي .(1.66× 10-24) ، ووزن ذرة الأكسجين يساوي 2.66× g10-23 g
وبذلك فإن التعامل مع ھذه الأرقام الصغيرة جداً أمر غاية في الصعوبة، ولذلك فمن
المناسب مقارنة أوزان الذرات ببعضھا البعض، وقد نتج عن ھذه المقارنة أوزان نسبية للذرات ، فمثلاً الأوزان النسبية للذرات ( 1, 12, 16 ) ھي على التوالي H, C, O,) )
وقد وضع لھا وحدة تسمى وحدة الكتلة الذرية atomic mass unit ويرمز لھا
اختصاراً
تعريف الوزن الذري :
ھو معدل كتلة ذرات العنصر بالنسبة لكتلة ذرة الكربون 12 6 والتي حددت ب 12 وحدة كتلة ذرية (a m u) أو تختصر(u)

الوزن الذري للعنصر = (الوزن الذري لنظيره الأول نسبة وجوده) + (الوزن الذري لنظيره الثاني× نسبة وجوده) + .......................

تعريف الوزن الجزيئي
ھو مجموع الأوزان الذرية المكونة للجزيء، ويرمز لھ بالرمز Mw ويستخدم الوزن الجزيئي للمركبات التي توجد على ھيئة جزيئات في الطبيعة، والتي تمثلھا المركبات التساھمية، مثل مركب سكر الجلوكوز


تعريف وزن الصيغة
ھو مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة للصيغة، ويرمز لھ بالرمزFw ويستخدم وزن الصيغة للمركبات التي توجد على ھيئة أيونات أو جزيئات في الطبيعة