معايرات تكوين المتراكبات

معايرات تكوين المتراكبات
مقدمة:
تستخدم تفاعلات تكوين المتراكبات في تقدير الكثير من أيونات المعادن حيث تستطيع هذه الأيونات
أن ترتبط مع جزيئات متعادلة أو مع أيونات سالبة عن طريق الأزواج غير المشاركة من
الإلكترونات التي تقدمها تلك الجزيئات أو الأيونات وتكون ما يعرف بالمتراكبات. وتسمى المواد
complexing التي ترتبط مع أيون المعدن والتي تعطي أزواج من الإلكترونات بالكواشف المعقدة
وهي التي تعطي زوجاً simple ligands وتنقسم هذه المواد يدورها إلى كواشف بسيطة agents
وهي التي تعطي أكثر من زوج chelating agents واحداً من الإلكترونات وإلى كواشف مخلبية
إلكتروني عند إرتباطها بأيون المعدن. ومن الأمثلة على الكواشف المعقدة البسيطة الماء والأمونيا
والسيانيد والهاليدات. والمعادلات التالية تبين تفاعلات بعض الأيونات المعدنية مع الكواشف
المعقدة البسيطة.
Ag+ + 2CN- ? Ag(CN)-
2
Cu2+ + 4NH3 ? Cu(NH3)2+
4
Hg2+ + 4Cl- ? HgCl2-
4
ويمكن أن تكون نواتج هذه التفاعلات جزيئات متعادلة أو أيونات موجبة أو ايونات سالبة.
Co- ويسمى عدد الأزواج الإلمترونية التي يمكن أن يستقبلها أيون المعدن بالرقم التناسقي
وهي تختلف من معدن لآخر فهي مثلاً تساوي أربعة بالنسبة للنحاس الثنائي في تفاعله مع النشادر ليعطي رباعي أمين النحاس + 2
4 وفي تفاعله مع الكلوريد ليعطي
CuCl رباعي كلوريد النحاس - 2
. 4
وفي حالة الكواشف المخلبية وعندما يحتوي الجزئ أو الأيون على مجموعتين نشطتين يمكنهما
وعندما يحتوي على ثلاث bidentate الارتباط بأيون الفلز فإن الكاشف يسمى ثنائي المخلب
وعندما يحتوي على أربع مجموعات نشطة tridentate مجموعات نشطة فيسمى ثلاثي المخلب
وسداسي المخلب pentadentate وهكذا خماسي المخلب quadridentate فيسمى رباعي المخلب
.hexadentate
ولتفاعلات تكوين المتراكبات أهمية كبرى في التحاليل الكمية. وتتوقف أهميتها على مدى ثبات هذه
المتراكبات والتي تحدد بالتالي مدى سير التفاعل إلى نهايتها كما تتوقف على وجود دليل مناسب
لتحديد نقطة التكافؤ. وسيتم تناول معايرات تكوين المتراكبات بإستخدام الكواشف المعقدة البسيطة
غير العضوية ومعايرات تكوين المتراكبات بإستخدام الكواشف المخلبية.