طرق التعبير عن التركيز القوانين والمسائل

الكيمياء التحليلية
ھي فرع من علم الكيمياء يھتم بالتقدير الكمي والنوعي للعناصر او المركبات المكونة للمادة المراد تحليلھا.
وينقسم ھذا الفرع إلى عدة طرق واساليب يمكن استخدامھا ولكل منھا استخداماتھ وأھميتھ وھي :
وھو مجموعة العمليات التي يتم فيھا : التحليل النوعي أو الوصفي
الكشف عن تركيب المواد أو المركبات أو العناصر الداخلة في تركيب مادة معينة أو خليط من المواد سواء أكانت
في الحالة الصلبة أو محلول في مذيب معين ولا يتعرض ھذا التحليل إطلاق اً إلى كميات ھذه المكونات .
ويبحث في تقدير كميات المكونات أو العناصر الداخلة في : التحليل الكمي
تركيب المركب الكيميائي أو الخليط ، ويتبين من ھذا أن التحليل النوعي لمادة مجھولة التركيب يسبق عادة
التحليل الكمي لھا؛ لأنھ لا يجوز تقدير مادة معينة تقديرًا كمياً ما لم يتأكد من وجودھا وصفياً.
أ- التحليل الوزني
ويتم التحليل الكمي بالوزن بترسيب المادة وتقديرھا كميًا في ھيئة
عنصر منفرد أو مشتق معين معروف التركيب يفصل عن المحلول
بالترسيب أو الطرد المركزي ثم غسلھ وتجفيفھ ووزنھ، فيحسب وزن
المادة المراد تقديرھا من معرفتنا لوزن الراسب وتركيبھ
ب- التحليل الحجمي
تستعمل في ھذه الحالة طرق مباشرة وغير مباشرة لتعيين أوزان المواد
أو بعض مكوناتھا وتشمل ھذه الطرق ما يلي :
طريقة المعايرة الحجمية
وتتضمن استعمال محاليل ذات تراكيز معلومة وقياس حجوم مثل ھذه المحاليل
التي تتفاعل كميًا مع محلول المادة المراد تقديرھا لحد نقطة معينة تسمى نقطة
التكافؤ أو نقطة انتھاء التفاعل التي يمكن الكشف عنھا بواسطة الأدلة التي
تتضمن تغيرًا حادًا في خواص المحلول كاللون أو التعكير الذي تلحظھما بالعين
المجردة أو تقاس بالطرق الكيميائية الفيزيائية كقياس فرق الجھد أو التوصيل
الكھربائي . ويسمى المحلول المعلوم التركيز بالمحلول القياسي وھو المحلول
الذي يحتوي حجم معين منھ على وزن معلوم من المادة المذابة . أما عملية
إضافة المحلول القياسي من السحاحة إلى حجم معين من محلول المادة المجھولة
التركيز في الدورق المخروطي أو العكس حتى يتم التفاعل فتسمى بعملية
المعايرة. ومن قوانين التكافؤ الكيميائي وتحديد حجم المحلول القياسي المستعمل
في المعايرة نستطيع أن نعين وزن المادة المجھولة أو النسب الوزنية لما فيھا
من مكونات .