التجربة الثالثة معيرة حامض الخليك

التجربة الثالثة
معايرة محلول حمض الخليك بمحلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم ( تفاعل حمض ضعيف مع قلوي قوي )

يعتبر حمض الخليك من الحموض السائلة وهو لزج تقريبا ذو رائحة نفاذه مميزه صيغته الكيميائية CH3COOH و وزنه الجزيئي 60 جرام / مول و درجة غليانه 117.9 درجة سيليزية و كثافـته 1.04 غرام / مليلتر . و هو حمــض ضعـيف التأيــن ثابت تأينه Ka = 1.75x10-5 , و بالتالي pKa = 4.75 .
يحصل التفاعل التالي أثناء معايرة حمض الخليك مع هيدروكسيد الصوديوم :

لدى إضافة كمية من الحمض تكافيء تماما لكمية القلوي ( نقطة التكافؤ ) لا يتبقى في المحلول إلا الماء pH = 7 و خلات الصوديوم و هو ملح ذواب في الماء يتفاعل الشق الضعيف فيه مع الماء ( تميؤ ) فيصبح الوسط قلويا أي pH >7

يفضل استخدام دليل الفينولفثالين لهذه المعايرة ينقلب اللون من اللون الأحمر الوردي إلى عديم اللون و بهذا نستدل على نقطة نهاية المعايرة .

المواد و الأدوات :
دورق مخروطي ، ماصة ، سحاحة ، كأسين ، قمع. محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي 0.1 مولار ، محلول حمض الخليك مجهول التركيز ، دليل مناسب.
طريقة العمل
أ - أنقل بالماصة 10 مليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى الدورق المخروطي.
ب - ضع ثلاث قطرات من الدليل المناسب ( فينولفثالين).
ج - أضف الحمض من السحاحة تدريجياً حتى نقطة النهاية.